La unió iònica és exotèrmica, ja que l'embalatge dels ions carregats de manera oposada en una estructura cristal·lina el fa extremadament estable.
Podem considerar la formació de NaCl com a passos.
- Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol
- Na (g) Na (g) + e; ΔH = 495,8 kJ / mol
- ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol
- Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348,8 kJ / mol
Per tant, requereix 376,0 kJ per convertir 1 mol de Na i ½ mol de Cl en 1 mol cadascun dels ions Na i Cl gasosos.
El energia de la xarxa
Per a NaCl, NaCl (s) Na (g) + Cl (g);
Per a la reacció inversa, Na (g) + Cl (g) NaCl (s); ΔH = -787,3 kJ / mol
Per tant, formar els ions de Na (s) i ½Cl (g) requereix l'entrada de +376,0 kJ / mol.
Quan aquests ions s'incorporen a la xarxa de sal, alliberen -787,3 kJ / mol, per a un alliberament exotèrmic total de -411,3 kJ / mol.
Es pot observar que l’energia alliberada quan els ions es combinen al cristall fa que els enllaços iònics siguin exotèrmics.
Un matí, Mirna va comptar amb 15 correus electrònics brossa dels 21 correus electrònics de la seva safata d’entrada. Com escriviu una relació que compara el nombre de correus electrònics habituals amb els correus electrònics no desitjats?
2: 5 Per tant, per cada dos missatges de correu electrònic regulars, hi ha 5 correus electrònics brossa. Una relació és una comparació entre dues quantitats amb la mateixa unitat. No diu que hi hagi molts articles, sinó quants d’un per l’altre. Les relacions estan escrites - en la forma més senzilla - sense fraccions i sense decimals -no unitats (però les unitats són iguals abans de ser descartades). Té 21 correus electrònics completament: algunes escombraries i algunes regulars. missatges de correu electrònic NOte: l’ordre de l’escriptura dels números é
Quin és el terme general per als enllaços covalents, iònics i metàl·lics? (per exemple, els enllaços de dispersió de dipol, hidrogen i Londres s'anomenen forces de van der waal) i també quina diferència hi ha entre els enllaços covalents, ions i metàl·lics i les forces de van der waal?
En realitat, no hi ha un terme global per a vincles covalents, iònics i metàl·lics. La interacció dipolo, els enllaços d’hidrogen i les forces de Londres descriuen totes les forces d’atracció de les molècules simples, de manera que podem agrupar-les i anomenar-les forces intermoleculars, o alguns d’ells podrien anomenar-los Forces Van Der Waals. De fet, tinc una lliçó de vídeo que compara diferents tipus de forces intermoleculars. Comproveu-ho si us interessa. Els enllaços metàl·lics són l’atracció de metalls, entre cations metàl·lics i ma
Per què tots els processos espontanis no són exotèrmics?
Tots els processos espontanis no són exotèrmics, ja que són l'energia lliure de Gibbs que determina l'espontaneïtat, no l'entalpia. Un procés és espontani si l'energia lliure de Gibbs és negativa. Una expressió important per a l'energia lliure de Gibbs es dóna per DeltaG = DeltaH - DeltaS T On Delta S és el canvi en entropia i T és la temperatura absoluta en K. Notareu que aquesta expressió pot ser positiva fins i tot amb un canvi d'entalpia negatiu ( procés exotèrmic) si el canvi d'entropia és negatiu i la temperatura &#