Quina és la pressió total dels gasos en el matràs en aquest punt?

Resposta:

Atenció! Resposta llarga. #p_text (tot) = "7,25 bar" #

Explicació:

Sí, necessiteu # ΔG ^ @ #, però a 500 K, no a 298 K.

Calcular # ΔG ^ @ # a 500 K

Es pot calcular a partir dels valors tabulats a 298 K.

#color (blanc) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": color (blanc) (l) "- 398.9" color (blanc) (m) "- 306.4" color (blanc) (mm) 0 #

#S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": color (blanc) (ml) 353color (blanc) (mm) 311.7color (blanc) (mll) 223 #

# Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("productes") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("reactius") = "(-306.4 + 398.9) kJ / mol" = "92,5 kJ / mol "#

# Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ ("productes") - sums ^ @ ("reactius") = (311.7 + 223 - 353) color (blanc) (l) "kJ / mol" = "181,7 kJ / mol "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TΔS ^ @ #

A 227 ° C (500 K), # ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181,7 J" · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "(92 500 - 90 850) J · mol "^" - 1 "=" 1650 J · mol "^" - 1 "#

Calcular # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

#lnK = (- ΔG ^ @) / (RT) = ("-1650 J · mol" ^ "- 1") / (8.314 "J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0.397" #

#K = i ^ "- 0.397" = 0.672 #

Calcula les concentracions d’equilibri

Finalment, podem configurar una taula ICE per calcular les concentracions d’equilibri.

#color (blanc) (mmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# "I / mol·L" ^ "- 1": color (blanc) (mm) 0.0923color (blanc) (mmm) 0color (blanc) (mmll) 0 #

# "C / mol·L" ^ "- 1": color (blanc) (mmm) "-" xcolor (blanc) (mmm) xcolor (blanc) (mm) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": color (blanc) (m) 0,0923 -xcolor (blanc) (mll) xcolor (blanc) (mmll) x #

# "PCl" _5 _0 = "0.120 mol" / "1.30 L" = "0.0923 mol / L" #

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0,0923-x) = 0,667 #

Prova de negligibilitat:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. # x # no és insignificant. Hem de resoldre una equació quadràtica.

# x ^ 2 = 0.672 (0.0923-x) = 0.0620 - 0.672x #

# x ^ 2 + 0.672x - 0.0620 = 0 #

#x = 0.0820 #

Calculeu la pressió total

# "Concentració total" = (0,0923 - x + x + x ") mol·L" ^ "- 1" = "(0,0923 + 0,0820) mol / L" = "0,173 mol / L" #

#p = (nRT) / V = cRT = (color 0.1743 (vermell) (cancel·la (color (negre) ("mol·L" ^ "- 1")) × "0,083 14 bar" · color (vermell) (cancel·la (color (negre) ("L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1")) × 500 color (vermell) (cancel·la (color (negre) ("K"))) = = "7,25 bar" #

L'endemà d'un huracà, la pressió baromètrica en una ciutat costanera ha augmentat a 209,7 polzades de mercuri, que és de 2,9 incloses de mercuri superior a la pressió quan l'ull de l'huracà va passar per sobre. Quina pressió tenia quan els ulls es van passar?

206,8 polzades de mercuri. Si el valor indicat és superior a 2,9 polzades, resteu 2,9 de 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Així, la pressió quan l'ull de la tempesta va passar va ser de 206,8 polzades de mercuri.

A 20,0 ° C, la pressió de vapor de l'etanol és de 45,0 torr, i la pressió de vapor del metanol és de 92,0 torr. Quina és la pressió de vapor a 20,0 ° C d'una solució preparada barrejant 31,0 g de metanol i 59,0 g d'etanol?

"65,2 torr" Segons la Llei de Raoult, la pressió de vapor d'una solució de dos components volàtils es pot calcular mitjançant la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 on chi_A i chi_B són les fraccions moles dels components P_A ^ 0 i P_B ^ 0 són les pressions dels components purs Primer, calculeu les fraccions moles de cada component. "59,0 g d'etanol" xx "1 mol" / "46 g d'etanol" = "1,28 mol d'etanol" "31,0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0,969 mol m

Una barreja de dos gasos té una pressió total de 6,7 atm. Si un gas té una pressió parcial de 4,1 atm, quina és la pressió parcial de l’altre gas?

La pressió parcial de l'altre gas és el color (marró) (2,6 atm. Abans de començar, permeteu-me introduir l'equació de la Llei de pressió parcial de Dalton: on P_T és la pressió total de tots els gasos de la barreja i P_1, P_2, etc. són els pressions parcials de cada gas. Segons el que em heu donat, sabem la pressió total, P_T, i una de les pressions parcials (només diré P_1). Volem trobar P_2, així que tot el que hem de fer es reordena a l’equació per obtenir el valor de la segona pressió: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Per tant, P_