Resposta:
Mirar abaix.
Explicació:
Si la concentració de l'àcid és de 0,2, podem trobar el # H_3O ^ + # en total utilitzant els dos diferents # K_a #s.
També anomeno àcid oxàlic # HA_c # i l'ió oxalat com # A_c ^ - #, encara que sovint s’utilitza per l’acid acètic. Va ser més senzill que escriure tota la fórmula …
Recordeu:
#K_a = (H_3O ^ + vegades A_c ^ -) / (HA_c) #
Així, en la primera dissociació:
# 5.9 vegades 10 ^ -2 = (H_3O ^ + vegades A_c ^ -) / (0.2) #
Per tant, podem dir el següent:
# 0.118 = H_3O ^ + ^ 2 #
Com a # H_3O ^ + # ió i l’anió respectiu ha d’existir en una relació de 1: 1 en la solució.
Tan:
# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #
Ara, l’ió oxalat continuarà dissociant-se, i sabem que aquest és l’anió, de manera que connectem el # A_c ^ - # es troba a la primera dissociació com l’àcid en la segona dissociació (és a dir, el terme en el denominador).
# 6.4 vegades 10 ^ -5 = (H_3O ^ + vegades B_c ^ -) / 0.1086 #
# 6.95 vegades 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #
# 0.002637 = H_3O ^ + #
A continuació, afegim les concentracions de les dissociacions:
# 0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mol dm ^ -3 # (mitjançant respostes arrodonides, el valor real seria: # 0.1112645035 moldm ^ -3 #
de # H_3O ^ + #.
