Algú té una idea sobre aquest problema de química?

Resposta:

# "Na" _2 "S" #, #color (blanc) (x) "pH" gt 7 #

Explicació:

Comencem amb el més simple, # "KCl" #.

Es ionitza i ionitza completament (electròlit fort) quan es dissol en aigua, però no sofreix hidròlisi.

# "KCl" + "H" _2 "O" d’arpa dreta "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "pH" # Es quedarà #7# si l’aigua que s’utilitza per dissoldre's # "KCl" # es va destil·lar. Bàsicament, # "KCl" # no produeix cap ió que provoqui l'aparició de propietats àcides o bàsiques en la solució.

Ara, l’acetat de bari, # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" #.

També ionitza, però no completament (electròlit feble) quan es dissol en aigua, i tampoc no sofreix hidròlisi.

# "(CH" "_3" COO) "_2" Ba "+" H "_2" O "dret de l'arma del rierol" H "^ + +" OH "^ -) +" Ba "^ (2+) + 2" CH "_3 "COO" ^ - #

Aquí, l’anió d’acetat amb ió d’hidrogen és un àcid feble, mentre que # "Ba (OH)" _ 2 # és més aviat una base forta. Així, tots dos interactuen per canviar la solució # "pH" # estar al voltant #8# a #9#, i depèn de la concentració.

Però, en cas de # "Na" _2 "S" #, no és el mateix.

Es ionitza i també es hidrolitza per formar-se # "H" _2 "S" # i # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

I llavors, # "H" ^ + # i # "S" ^ (2 -) # es combinen per formar-se # "H" _2 "S" #, i que s'escapa com a gas, deixant enrere # "NaOH" #.

# "NaOH" # és una base, de manera que la solució ha de tenir una # "pH" # superior a 7.

Aixo es perqué, No heu de mantenir una solució aquosa de sulfur de sodi durant molt de temps. Per utilitzar-lo, utilitzeu la solució acabada de preparar.

Espero que això ajudi.

Resposta:

Mirar abaix

Explicació:

# Na_2S # en aigua es desfà en dos #Na ^ + # ions i a # S ^ -2 # ió. El # S ^ -2 # els ions interactuaran amb l’aigua per formar una solució bàsica.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Hi haurà dos ions sòdics a banda i banda del signe igual. Això farà una solució bàsica, pH> 7

Acetat de bari, #Ba (CH_3COO) # es separarà per donar # Ba ^ + 2 # ions que no fan res … i ions acetats, # CH_3COO ^ - # Els ions que interactuen amb l’aigua per fer solucions bàsiques.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Hi haurà ions de bari a banda i banda d’aquesta equació.

Això farà una solució bàsica, amb pH> 7

# CH_3COO ^ -1 # té # K_B # valors (l’acetat d’acetació és una base feble), de manera que podeu esbrinar quines són bàsiques, però n'hi ha prou amb dir que tots dos tindran pH> 7. El sulfuro serà un pH molt elevat, ja que és una base forta, mentre que la solució d'acetat serà d'uns 8,5-9,0 pH.

El KCl es desfà per donar K + i Cl-ions, i no fan res a l'aigua respecte al pH.