Resposta:
Mirar abaix:
Explicació:
La fusta es compon principalment de cel·lulosa, que és un polímer format per molts
Així, tècnicament, la crema de fusta és químicament similar a la degradació metabòlica dels carbohidrats del cos per produir energia.
Per tant, la reacció de la crema de fusta seria més o menys:
Cel·lulosa + Oxigen -> Diòxid de carboni + aigua
Aquesta reacció també és exotèrmica, alliberant calor a l'entorn, de manera que es podria dir que el tipus de canvi que es produeix és que l'energia potencial química en els hidrats de carboni es converteix en energia calorífica quan es trenca.
La fusta sòlida també es consumeix a les cendres residuals que surten de la reacció, que poden ser alguns materials que no es van poder cremar correctament.
Per tant, per resumir:
La crema de fusta és una reacció exotèrmica que converteix l'energia potencial química emmagatzemada a la cel·lulosa en energia calorífica (i lleugera).
Els canvis més notables són l'alliberament de calor a l'entorn i la ruptura de la fusta per formar vapor d'aigua i diòxid de carboni.
Timothy està reparant un marc d'imatges. Necessitarà 5 peces de fusta, cadascuna mesurant el peu de longitud. Va a tallar les 5 peces d’un tros de fusta de 4,5 peus. Quina quantitat de fusta romandrà després que Timothy tiri les 5 peces?
El pobre Timmy no té prou fusta per crear cinc peces d'un sol peu.
Per què es crema exotèrmica la fusta? Vaig pensar que la fusta prenia calor per cremar, per tant endotèrmica. No obstant això, desprèn una calor que la fa exotèrmica. Quin és?
Cremar fusta a l’aire és un procés exotèrmic (allibera calor), però hi ha una barrera energètica, per la qual cosa al principi es necessita una mica de calor per iniciar les reaccions. La fusta reacciona amb l'oxigen de l'aire per formar (sobretot) diòxid de carboni i vapor d'aigua. El procés implica moltes reaccions químiques individuals i requereix una mica d’energia per iniciar les reaccions. Això és degut a que normalment és necessari trencar alguns enllaços químics (endotèrmics) abans de formar nous enllaços més forts (exot
Quan es produeixen 2 moles d’aigua, la reacció següent té un canvi de reacció d’entalpia igual a "184 kJ". Quanta aigua es produeix quan aquesta reacció es desprèn "de 1950 kJ" de calor?
381.5 "g" ha de formar-se. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produïda a partir de formar 2 moles d'aigua (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"