Com es pot utilitzar el nombre atòmic i el nombre de massa per trobar el nombre de protons, electrons i neutrons?

Resposta:

• El nombre atòmic és el nombre de protons
• El nombre atòmic de restes de massa atòmica és el nombre de neutrons
• El nombre atòmic és el nombre d’electrons en un àtom neutre

Explicació:

El nombre atòmic s'assigna segons el nombre de protons, de manera que el nombre atòmic sempre és el mateix que el nombre de protons

La massa atòmica és la suma de protons i neutrons. Els protons i els neutrons tenen ambdues masses d’un amu, però la massa d’electrons és insignificant, de manera que quedi fora. La massa atòmica d'un element no és mai un nombre rodó perquè és una mitjana ponderada de tots els isòtops de l'element. Només al voltant del nombre a l’entret més proper, s’aconsegueix la massa atòmica més probable.

En un nombre d’atomes neutres de protons = nombre d’electrons ja que no hi ha cap càrrega global. En un ió, afegiu un electró per a cada càrrega negativa i resta un electró per a cada càrrega positiva (p. Ex. # Mg ^ (2 +) # té 10 electrons perquè el seu nombre atòmic és de 12 i restes dos electrons per la càrrega de 2+)

Ex.

El nombre atòmic de O és 8 i el nombre de massa és ~ 16

Així ho ha fet

• 8 protons
• 8 neutrons (16-8)
• 8 electrons (ja que parlem d’un àtom neutre de O)

Resposta:

Bé, el nombre atòmic, # Z #, és el nombre de protons, partícules nuclears massives amb càrrega positiva …………

Explicació:

………. I per l’àtom neutre, # Z = "el nombre d’electrons". Per què hauria de ser així?

El # "número de massa" # #=# # "Nombre de neutrons" + Z #.

Tingues en compte que # Z # defineix la identitat de l'element. Hi hauria d’haver moltes altres respostes aquí en aquest lloc que tractin aquests problemes.