La molitud és el nombre de moles de solut per quilogram de dissolvent. es denota per "m".
Una solució de 1,0 m conté 1 mol de solut per quilogram de dissolvent.
La unitat de molalitat és moles / kg. La molitud de la solució no canvia amb la temperatura de la solució. En cas de molalitat, és la proporció de moles a massa. La massa és la mateixa a qualsevol temperatura, per tant, la variació de la temperatura no canviarà.
Una habitació a una temperatura constant de 300 K. Una placa a l'habitació a una temperatura de 400 K i perd energia per radiació a una velocitat de P. Quina és la taxa de pèrdua d'energia de la placa quan la seva temperatura és de 500 K?
(D) P '= (frac {5 ^ 4-3 ^ 4} {4 ^ 4-3 ^ 4}) P Un cos amb una temperatura diferent de zero emet i absorbeix simultàniament la potència. Així, la pèrdua d'energia tèrmica net és la diferència entre la potència tèrmica total irradiada per l'objecte i la potència tèrmica total que absorbeix de l'entorn. P_ {Net} = P_ {rad} - P_ {abs}, P_ {Net} = sigma AT ^ 4 - sigma A T_a ^ 4 = sigma A (T ^ 4-T_a ^ 4) on, T - Temperatura del cos (en Kelvins); T_a - Temperatura de l’entorn (en Kelvins), A - Àrea de superfície de l’objecte radiant (en m ^ 2), sigma-
Per què s'utilitza la molalitat per a propietats col·ligatives?
Les propietats col·ligatives són propietats físiques de les solucions, com l’elevació del punt d’ebullició i la depressió del punt de congelació. En aquests càlculs, la temperatura de la solució està canviant a mesura que afegim més solut al dissolvent, de manera que això significa que el volum de la solució està canviant. Com que la molaritat és moles solutes per litre de solució, no podem utilitzar la molaritat com la nostra unitat de concentració. És per això que fem servir molalitat (moles solutes per kg de dissolvent) ja que
Per què el període de pèndol és independent de la massa?
Mireu, no estic segur que aquesta resposta us satisfaci, però ... Aquesta és una derivació "vella" (quan era estudiant ...!), De manera que pot ser una mica difícil de digerir: