El símbol per al número atòmic, Z, significa "Zahl", que significa nombre en alemany.
Abans de 1915, el símbol Z designava la posició d'un element a la taula periòdica. Una vegada que hi havia proves que aquesta era també la càrrega de l'àtom, Z es deia anomenar "Atomzahl", o nombre atòmic.
De vegades M s'utilitza per al nombre massiu ("Massenzahl" en alemany), però A és el símbol recomanat a la Guia d'estil ACS.
José va córrer el doble de quilòmetres que Karen. Afegint 8 al nombre de quilòmetres, Jose va córrer i dividia per 4 el nombre de quilòmetres que correria Maria. Maria va córrer 3 quilòmetres. Quants quilòmetres ha funcionat Karen?
Karen va córrer 2 quilòmetres. El color (blanc) ("XXX") j és el nombre de quilòmetres que corria José. color (blanc) ("XXX") k sigui el nombre de quilòmetres que Karen va córrer. color (blanc) ("XXX") m el nombre de quilòmetres que corria Maria. Se'ns diu: [1] color (blanc) ("XXX") m = 3 [2] color (blanc) ("XXX") m = (j + 8) / 4 [3] color (blanc) ("XXX" ") j = 2k de [3] [4] color (blanc) (" XXX ") k = j / 2 de [2] [5] color (blanc) (" XXX ") j = 4m-8 que substitueix de [ 1] el valor 3 per m en [5
Una companyia de telefonia mòbil cobra 0,08 dòlars per minut per trucada. Una altra companyia de telefonia mòbil cobra 0,25 dòlars per al primer minut i 0,05 dòlars per minut per cada minut addicional. En quin moment serà la segona companyia telefònica més barata?
7 minut. Sigui p el preu de la trucada. D sigui la durada de la trucada. La primera empresa cobra a un preu fix. p_1 = 0.08d La segona empresa cobra de manera diferent el primer minut i els minuts següents p_2 = 0.05 (d - 1) + 0.25 => p_2 = 0.05d + 0.20 Volem saber quan la càrrega de la segona empresa serà més barata p_2 < p_1 => 0.05d + 0.20 <0.08d => 0.20 <0.08d - 0.05d => 0.20 <0.03d => 100 * 0.20 <0.03d * 100 => 20 <3d => d> 6 2/3 Des del Totes les empreses cobren per minut, hauríem de completar la nostra resposta calculada => d = 7
El pes atòmic d’un nou element descobert és de 98,225 amu. Té dos isòtops naturals. Un isòtop té una massa de 96,780 amu. El segon isòtop té un percentatge d'abundància del 41,7%. Quina és la massa del segon isòtop?
100.245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, on: M_r = massa atòmica relativa (g mol ^ -1) M_i = massa de cada isòtop (g mol ^ -1) a = abundància, donada com a percentatge o quantitat de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"