Què és el cofficient de Cr ^ 2 +?

Resposta:

# 2Cr ^ (2 +) #

Explicació:

Comenceu per trobar allò que ha estat oxidat i què s'ha reduït inspeccionant els números d’oxidació:

En aquest cas:

# Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) #

És l'oxidació

i

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) #

és la reducció

Comenceu per equilibrar la meitat d’equacions d’oxigen afegint aigua:

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(Només la reducció inclou oxigen)

Ara equilibri l’hidrogen afegint protons:

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(de nou, només la reducció implica hidrogen)

Ara equilibreu cada meitat-equació de càrrega afegint electrons al costat més positiu:

# Cr ^ (2+) -> Cr ^ (3+) + e ^ - #

# 4H ^ (+) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2e ^ - -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

I per igualar els electrons, multipliqueu la meitat de l’equació amb el mínim d’electrons per un enter per igualar l’altra equació de la meitat de la quantitat d’electrons, per tant, equilibrar els electrons en ambdós costats de l’equació:

# 2Cr ^ (2+) -> 2Cr ^ (3+) + 2e ^ - #

Ara combineu-ho tot i traieu els electrons (ja que en quantitats iguals a banda i banda es poden cancel·lar en aquest pas; en cas contrari, simplement simplifiqueu-ho en la mesura del possible)

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2Cr ^ (2 +) (aq) -> 2Cr ^ (3 +) (aq) + H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

Ara l’equació és equilibrada i podem veure que el coeficient és # Cr ^ (2 +) # és 2.