Trieu el valor R basat en les unitats per a les quantitats conegudes del problema.
Tindreu valors o cerqueu valors per:
V - pot estar en mL per a un laboratori (assegureu-vos de convertir a L)
T-Kelvin (converteix a Kelvin si es dóna Celsius o Fahrenheit)
n = moles
P = Pressió (atm, mmHg, Torr, kPa …)
La clau sol ser la pressió.
Per a P en atm utilitzeu R = 0,082057 atmL / molK
Per a P en kPa utilitzeu R = 8.31446 kPaL / mol
Per a P en mmHg o Torr utilitzen R = 62,36367 mmHgL / molK
Vegeu les similituds en totes aquestes? Només la pressió és diferent.
Si el problema que esteu treballant proporciona diferents unitats per a les quantitats, podeu consultar altres valors R aquí
en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"
Quina és la constant de la llei de gas ideal?
Les unitats de la constant de la llei del gas ideal es deriven de l’equació PV = nRT on la pressió - P, es troba en atmosferes (atm) el volum - V, és en litres (L) els moles -n, són en moles (m) i temperatura -T es troba en Kelvin (K) com en tots els càlculs de la legislació sobre gasos. Quan fem la reconfiguració algebraica acabem amb la decisió de la pressió i el volum per moles i temperatura, donant-nos una unitat combinada de atm x L / mol x K. el valor constant es converteix en 0,0821 atm (L) / mol (K) si Trieu no fer que els vostres estudiants treballin en unitats de press
A una temperatura de 280 K, el gas en un cilindre té un volum de 20,0 litres. Si el volum del gas disminueix a 10,0 litres, quina ha de ser la temperatura perquè el gas es mantingui a una pressió constant?
PV = nRT P és la pressió (Pa o Pascals) V és el volum (m ^ 3 o metres cubs) n és el nombre de moles de gas (mol o mol) R és la constant de gas (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules per Kelvin per mol) T és la temperatura (K o Kelvin) En aquest problema, esteu multiplicant V per 10,0 / 20,0 o 1/2. No obstant això, manteniu totes les altres variables igual que T. Per tant, heu de multiplicar T per 2, la qual cosa us donarà una temperatura de 560K.