Les unitats de la constant de la llei del gas ideal es deriven de l’equació PV = nRT
On la pressió - P, es troba en atmosferes (atm), el volum - V, és en litres (L) els moles -n, són en moles (m) i Temperatura -T es troba en Kelvin (K) com en tots els càlculs de la llei de gasos.
Quan fem la reconfiguració algebraica, acabem amb la decisió de la pressió i el volum per moles i temperatura, donant-nos una unitat combinada de
atm x L / mol x K. el valor constant es converteix en 0,0821 atm (L) / mol (K)
Si escolliu que els vostres estudiants no treballin en el factor d'unitat de pressió estàndard, també podeu utilitzar: 8,31 kPA (L) / mol (K) o 62,4 Torr (L) / mol (K).
La temperatura sempre ha de ser de Kelvin (K) per evitar l'ús de 0 C i no obtenir solució quan els estudiants es divideixen.
Espero que això sigui útil.
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"
Quan hauria d’utilitzar la llei del gas ideal i no la llei de gasos combinats?
Bona pregunta! Vegem la Llei de gasos ideals i la Llei de gasos combinada. Llei de gasos ideals: PV = Llei combinada de gas nRT: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 La diferència és la presència de "n" el nombre de moles d'un gas a la Llei de gasos ideals. Ambdues lleis tracten de la pressió, el volum i la temperatura, però només la Llei de gas ideal us permetrà fer prediccions quan varieu la quantitat de gas. Així doncs, si se li fa una pregunta sobre si es gasta o es resta el gas, és hora de treure la Llei de Gas Ideal. Si la quantitat de gas es manté constant
Quina és l’equació de la llei del gas ideal?
L’equació és PV = nRT? On la pressió - P, es troba en atmosferes (atm), el volum - V, és en litres (L) els moles -n, són en moles (m) i Temperatura -T es troba en Kelvin (K) com en tots els càlculs de la llei de gasos . Quan fem la reconfiguració algebraica, acabem amb la decisió de la pressió i el volum per moles i temperatura, donant-nos una unitat combinada de (atm x L) / (mol x K). el valor constant es converteix en 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Si escolliu que els vostres estudiants no treballin en el factor unitari de pressió estàndard, també podeu utilitzar: