Primer hem de trobar el nombre de lunars utilitzats:
Tan,
Per dur a terme un experiment científic, els estudiants han de barrejar 90 ml d’una solució àcida del 3%. Tenen una solució d’1% i un 10% disponible. Quants ml de la solució al 1% i de la solució del 10% s'han de combinar per produir 90 ml de la solució del 3%?
Podeu fer-ho amb raons. La diferència entre l'1% i el 10% és de 9. Heu de pujar de l'1% al 3% - una diferència de 2. A continuació, haureu de ser present 2/9 de les coses més fortes, o en aquest cas de 20 ml (i de curs 70 ml de les coses més febles).
Julie vol fer 800 g d’una solució alcohòlica al 15% barrejant una solució del 20% i una solució del 40%. Quants grams de cada tipus necessita?
Julie no podrà fer una solució del 15% amb només el 20% i 40 solucions per fer la barreja. Qualsevol solució que fa Julie amb aquests dos components tindrà un contingut alcohòlic d'entre el 20 i el 40%.
Problema de titulació: calculeu la concentració de 20,0 ml d’una solució de H2SO4 que requereixi 27,7 ml d’una solució de NaOH de 0,100 M?
0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Primer calculeu el nombre de moles (o quantitat) de la solució coneguda, que en aquest cas és la solució de NaOH. El volum de NaOH és de 27,7 ml o 0,0277L. La concentració de NaOH és de 0.100M, és a dir, 0.100 mol / L Quantitat = concentració x volum 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol. Com podeu veure a partir de l’equació de reacció, la quantitat de H2_SO_4 és la meitat de la quantitat de NaOH, com hi ha 2NaOH però només 1H_2SO_4 Quantitat de H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Concentració = quantitat / vol