Resposta:
- Radis iònics disminueix durant un període.
Radis iònics augmenta un grup.
- Electronegativitat augmenta durant un període.
Electronegativitat disminueix un grup.
Explicació:
Radis iònics disminueix durant un període.
Això es deu al fet que els cations metàl·lics perden electrons, la qual cosa fa que el radi global d'un ion disminueixi. Els cations no metàl·lics guanyen electrons, la qual cosa fa que el radi global d'un ion disminueixi, però això passa al revés (comparar el fluor amb l'oxigen i el nitrogen, que s'obté més electrons).
Radis iònics augmenta un grup.
En un grup, tots els ions tenen la mateixa càrrega, ja que tenen la mateixa valència (és a dir, el mateix nombre d'electrons de valència al nivell més alt de suborbital). Per tant, els ràdios iònics augmenten per sota d’un grup a mesura que s’afegeixen més closques (per període).
2.
Electronegativitat augmenta durant un període.
Això es deu al fet que el nombre de protons al nucli augmenta al llarg del període. Això provoca més atracció a la unió de parells d’electrons amb més força. (L’efecte de protecció o altres factors a part, aquesta és la resposta més senzilla)
Electronegativitat disminueix un grup.
De manera similar (però oposada) als radis iònics, l'electronegativitat disminueix a causa de la major distància entre el nucli i la closca electrònica de valència, de manera que disminueix l'atracció, fent que l'àtom tingui menys atracció per electrons o protons.
Resposta:
Radiònics iònics: A continuació, augmenta la disminució a mesura que avança al llarg del període
Electronegativitat: augmenta a mesura que decreixeu mentre es redueix el període.
Explicació:
Això és més complicat pel que fa al radi iònic que hem de tenir en compte per reconèixer si és un anió (negatiu) o un catió (positiu)
Si es tracta d’un anió, podem veure que té un electró més que el seu àtom. Prengui el carboni que té 6 electrons i 6 protons. Si afegim un electró, hi ha 7 electrons i 6 protons. L'electró addicional augmenta les forces de repulsió entre els electrons fent que el radi augmenti.
Mentre que amb un catió té un electró menys que el seu àtom. Així, ara, el catió de carboni té 5 electrons i 6 protons. La pèrdua d'un electró disminueix les forces de repulsió disminuint la mida del radi.
Ara, el que hem de mirar és quin tipus d’ions, els elements de la taula periòdica es tornen a mirar com canvia el radi iònic al llarg d'un període. Si prenem la fila tres sabem que un estat estable és 2,8 o 2,8,8 per als seus nivells d’energia. Així, un element guanyarà electrons / perdrà electrons per estar en aquests estats.
Així, el Mg de sodio (magnesi) i Al (alumini) tenen menys de 4 electrons a la capa exterior.
Això vol dir que tindran més probabilitats de perdre, ja que arribar a 2,8 és més fàcil arribar a 2,8,8, de manera que tots es convertiran en cations. A més, cada successiu perdrà més electrons per arribar a l'etapa 2,8, és a dir, Na perdrà 1, Mg 2, Al 3. Així, quan aneu pel radiònic disminuirà.
El contrari passarà amb P (fòsfor) S (sofre) i Cl (clor), ja que és més fàcil anar a 2,8,8 que guanyaran electrons, de manera que són anions. Així, doncs, cada un obté menys electrons per arribar a l’escenari mentre s’arriba per un radi ióic, serà més petit que l’anterior.
Ar (argon) no guanyarà ni perdrà per la qual cosa no hi haurà canvi i Si (silici) pot fer-ho, però normalment diem que es converteix en un catió i perd tots els 4 electrons, de manera que té el radi més petit de tots els elements de la tercera fila..
Si baixem per la regla general, el radiònic augmentarà a mesura que els electrons es trobin en una capa de valència més llunyana (capa externa).
Pel que fa a l'electro-negativitat a mesura que avança durant un període, augmenta a mesura que els ràdios atòmics d'un període s'estan reduint, de manera que l’electró és més proper al nucli, cosa que fa que sigui més difícil d’eliminar.
A mesura que baixa, és més fàcil de retirar, ja que està més lluny, ja que es troba en un altre nivell d'energia i és un blindatge addicional que redueix les forces atractives de les closques electròniques que es troben entre elles.
Quina és la tendència del radi atòmic durant un període? A baix un grup? Amb el vostre coneixement de l’estructura atòmica, quina és l’explicació d’aquesta tendència?
El radi augmenta a mesura que baixa la taula i disminueix a mesura que avança, el radi atòmic al llarg d'un període disminueix a mesura que s’afegeix un electró i un protó que augmenten les forces atractives entre els dos, de manera que el radi es redueix a mesura que la força atractiva sigui més gran. Mentre que en un període inferior l’electró es troba en un nivell d’energia més allunyat i, per tant, el radi atòmic és més gran. A més, hi ha un blindatge dels nivells d’energia davant que fan que el radi sigui més gran.
Per què existeixen tendències periòdiques d’electronegativitat?
L’electronegativitat és la força d’atracció relativa d’un àtom sobre els electrons implicats en un enllaç químic. Això està determinat per dos factors clau: 1. Quina mida és la càrrega nuclear (efectiva)? 2. Què tan a prop hi ha els electrons d’adhesió al nucli? Mentre baixem un grup a la taula periòdica d’elements, observem que l’EN disminueix. Això es deu al fet que, tot i que hi ha un augment espectacular de la càrrega nuclear, els electrons d’adhesió es troben en nivells d’energia molt més alts, de manera que són molt més all
Guanyeu 56 dòlars caminant el gos del vostre veí durant 8 hores. El vostre amic guanya 36 dòlars pintant la tanca del vostre veí durant 4 hores. Quina és la vostra taxa de pagament? Quina és la taxa de pagament del vostre amic? Les taxes de pagament són equivalents?
La vostra taxa de pagament és de 7 dòlars per hora. La tarifa de pagament del vostre amic és de 9 dòlars per hora. Les tarifes de pagament no són equivalents. Així, si triguen 8 hores a guanyar 56 dòlars, només podeu dividir els diners totals guanyats en el moment. Per tant, serien 56 dividir 8, que és 7. I si el vostre amic fa 4 hores per fer $ 36, podeu dividir com vam fer, de manera que seria de 36 dividir 4 que és de 9. Així que feu $ 7 per hora i el vostre amic fa 9 dòlars per hora.