Per què BCl3 és un àcid de Lewis? + Exemple

Resposta:

Triclorur de bor # "BCl" _3 # és capaç d’acceptar parell (s) d’electrons a partir d’espècies riques en electrons, per exemple amoníac, per la seva naturalesa deficient d’electrons.

Explicació:

La teoria de l'àcid-base de Lewis defineix els àcids com a espècies que accepten parells d'electrons.

L'àtom central del bor al triclorur de boro # "BCl" _3 # és deficient d'electrons, permetent a la molècula acceptar parells addicionals d'electrons i actuar com a àcid de Lewis.

Cada àtom de boro forma tres enllaços simples amb àtoms de clor amb tots els seus electrons de valència, tals que hi ha #2*3=6# electrons de valència disponibles per a l'àtom de bor a # "BCl" _3 # molècula.

Com a període #2# element, el bor exigeix un total de #8# electrons de la seva closca de valència per aconseguir un octet; per tant, l'àtom de boro a # "BCl" _3 # Les molècules són deficients en electrons i estarien disposades a acceptar electrons addicionals per formar un octet.

La reacció entre el triclorur de bor # "BCl" _3 # i amoníac # "NH" _3 #- en què l'àtom central de nitrogen té un parell solitari d’electrons, és un exemple en què # "BCl" _3 # actua com a àcid de Lewis malgrat no tenir àtoms d’hidrogen. 1

Com es veu al diagrama, el # "BCl" _3 # La molècula accepta un parell solitari d’electrons a partir d’una molècula d’amoníac. En aquesta reacció, l'amoníac dona electrons i és, per tant, una base de Lewis mentre que # "BCl" _3 # accepta electrons i actua com a àcid de Lewis.

Referència

1 "Triclorur de bor", la Viquipèdia anglesa,