Què és un exemple d'un problema de pràctica de dissociació àcid i base?

Resposta:

Titulació

Explicació:

Calculeu la concentració d’un àcid oxàlic (# H_2C_2O_4 #) Solució si es necessiten 34,0 ml d’una solució de NaOH de 0,200 M per consumir l’àcid en 25,0 ml de la solució d’àcid oxàlic.

L’equació equilibrada de la xarxa iònica de la reacció de valoració és:

# H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l) #

Hi ha 20 jugadors en cadascun dels dos equips de beisbol. Si 2/5 dels jugadors de l’equip 1 falla la pràctica i 1/4 dels jugadors de l’equip 2 falten la pràctica, quants jugadors més de l’equip 1 van perdre la pràctica després l’equip 2?

3 2/5 de 20 = 2 / 5xx 20 => 40/5 = 8 Així 8 jugadors de l’equip de 1 missatge d’entrenament 1/4 de 20 = 1 / 4xx 20 => 20/4 = 5 Així que 5 jugadors de l’equip 2 es perden entrenament 8 -5 = 3

Què és un exemple d’estequiometria amb problemes de pràctica de dissociació àcida i base?

Mireu aquest vídeo Mireu aquest vídeo que he pujat recentment al meu canal sobre el percentatge de dissociació dels àcids febles. Espero que us resulti útil. Àcid - Equilibri Base | Percentatge de dissociació. color (gris) ("T'agrada, comparteix i subscriu")

Quina és la diferència entre un àcid fort i un àcid feble, així com una base forta enfront d'una base feble pel que fa a la ionització?

Àcids i bases forts pràcticament ionitzats completament en una solució aquosa. Vegem la definició de Bronsted-Lowry d'àcids i bases: els àcids donen ions H ^ + a una solució aquosa. Les bases accepten ions H ^ + en una solució aquosa. Els àcids forts com el HCl pràcticament es dissocien completament o ionitzen en ions en una solució aquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Àcids febles, com l'àcid acètic (CH_3COOH) , no ionitzarà en la mesura que els àcids forts ho facin, tot i que ho fa una mica ionitzant i aquesta reacció