Resposta:
A causa dels parells solitaris d'electrons presents en l'àtom de sofre.
Explicació:
Això hauria de demostrar l’estructura de Lewis per al diclorur de sofre dos parells solitaris d’electrons estan presents en l'àtom de sofre.
Aquests parells solitaris d’electrons són responsables de donar a la molècula a inclinat la geometria molecular, igual que els dos parells solitaris d’electrons presents a l’atome d’oxigen, són els responsables de donar a la molècula d’aigua una geometria doblada.
En conseqüència, els dos moments dipolars que sorgeixen de la diferència d’electronegativitat existent entre el sofre i els dos àtoms de clor no cancel·lar-se mútuament.
El
Així que recordeu, la polaritat d'una molècula depèn de dues coses
- el polaritat dels bons
#-># heu de tenir enllaços polars per poder parlar d'una molècula polar- el forma de la molècula
#-># simètric Les molècules no són polars independentment si tenen vincles polars o no
Per tant, es pot dir que una molècula polar haver de
- tenir vincles polars
- ser assimètrica
El professor de noies ven anacards per 6,10 dòlars per lliura i fruits secs de Brasil per 5,00 dòlars per lliura. Quina quantitat de cada tipus s'hauria d’utilitzar per fer una barreja de 44 lliures que es ven per 5,63 dòlars per lliura?
25,2 lliures d’anacard i 18,8 lliures de fruits secs del Brasil. Sigui x la quantitat d’anacards que barrejarà el professor de fruits secs. Atès que el pes total de les nous ha de ser de 44 lliures, la quantitat de fruits secs del Brasil és de 44 - x 6,10x + 5,00 (44 x) = 5,63 (44) => 610x + 500 (44 - x) = 563 (44) => 610x + 22000 - 500x = 24772 => 110x = 24772 - 22000 => 110x = 2772 => x = 25,2 => 44 - 25,2 = 18,8
Quins són els criteris necessaris per declarar la molècula com a polar o no polar?
Una molècula polar ha de tenir una càrrega global en un extrem i no té simetria completa. "HCl" és polar, ja que l'àtom de clor tindrà més probabilitat de tenir electrons al voltant del mateix que l’àtom d’hidrogen, de manera que l’atome de clor és més negatiu. Atès que l'àtom no té una simetria general, és polar. "CCl" _4 no és polar. Això es deu al fet que, malgrat que hi hagi dipols d’enllaç amb els àtoms de carboni i de clor (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), hi ha una simetria global. Els dipols d'un
El CO2 és polar o no polar?
És polar. El vincle C = O té realment un moment dipolar. No obstant això, atès que hi ha dos d'ells O = C = O que són simètrics, es cancel·len entre ells.