10 mol de CH4 a R.T.P produirien quin volum de CO2?

Resposta:

# 2.4 xx 10 ^ 2 colors (blanc) i "dm" ^ 3 color (blanc) i "CO" _2 #

Explicació:

Aquest problema implica la combustió del metà. En una reacció de combustió, l’oxigen s’afegeix a un hidrocarbur per produir diòxid de carboni i aigua.

Aquí teniu l’equació desequilibrada:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

I aquí teniu l’equació equilibrada:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Des de # "1 mol" # CH_4 # produeix # "1 mol" # CO_2 #, Ho sabem # "10 mol" # CH_4 # produirà # "10 mol" # CO_2 #.

Per trobar el volum de # CO_2 # produïts, podem utilitzar el Llei de gasos ideals, #PV = nRT #, on?

# P # és la pressió # "atm" #

# V # és el volum en # "L" #

# n # és el nombre de lunars

# R # és la constant de gas universal, # ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #

# T # és la temperatura en # "K" #

A RTP, temperatura ambient i pressió, la pressió és # "1 atm" # i la temperatura és # 25 ^ @ C #, que és equivalent a # 25 + 273 = "298 K" #.

Substituïu tots els valors coneguts a l’equació.

#PV = nRT #

# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0,0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K" #

#V = ("10" cancel·la "mol" * ("0.0821" cancel·la "atm" * "L") / (cancel·leu "mol" * cancel·leu "K") * "298" cancel·leu "K") / ("1 "cancel·la" atm ") #

#V = "240 L" # #

Un volum total de # "240 L" # es produiran; tanmateix, les respostes són totes en unitats de # "dm" ^ 3 #. Des de # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #, el volum és # "240 dm" ^ 3 #, o # 2.4 xx 10 ^ 2 colors (blanc) i "dm" ^ 3 #.

Per tant, la resposta és # "B" #.

Quants peus d’aigua es produirien quan es combinen 4 mol d’hidrogen i 4 mol d’oxigen?

4 moles d’aigua. La formació d’aigua ve donada per: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" els 4 mol d’oxigen però només 4 mol d’hidrogen, en lloc de 8. Per tant, els 4 mol d’hidrogen reaccionen amb 2 mol d’oxigen per donar 4 mol d’aigua.

Un contenidor té un volum de 21 L i té 27 mol de gas. Si el contenidor es comprimeix de manera que el seu nou volum sigui de 18 L, quants mols de gasos han de ser alliberats del contenidor per mantenir una temperatura i una pressió constants?

24,1 mol Utilitzem la llei d'Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El nombre 1 representa les condicions inicials i el número 2 representa les condicions finals. • Identifiqueu les variables conegudes i desconegudes: color (marró) ("Coneguts:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 color mol (blau) ("Desconeguts:" n_2 • Reorganitzeu l'equació per resoldre el nombre final de moles) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Connecteu els vostres valors donats per obtenir el nombre final de moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel·leu "L") = 24,1 mol

Un contenidor té un volum de 19 L i té 6 mol de gas. Si el contenidor es comprimeix de manera que el seu nou volum sigui de 5 L, quants moles de gasos han de ser alliberats del contenidor per mantenir una temperatura i una pressió constants?

22.8 mol Utilitzem la llei d'Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El nombre 1 representa les condicions inicials i el número 2 representa les condicions finals. • Identifiqueu les vostres variables conegudes i desconegudes: color (rosa) ("Coneguts: v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 color mol (verd) (" Desconeguts: "n_2 • Reorganitzeu l'equació per resoldre el nombre final de moles) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Connecteu els vostres valors donats per obtenir el nombre final de moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel·leu "L") = 22,8 mol