A mesura que augmenta la temperatura, augmentaria l’activitat molecular a la superfície de l’aigua. Això significa que més molècules d’aigua es passaran al gas. Amb més molècules de gas hi hauria un augment de la pressió de vapor assumint que el volum del contenidor es mantindrà constant.
Un augment de temperatura augmentaria la pressió de vapor.
Espero que això sigui útil.
SMARTERTEACHER
La temperatura és de -4 ° F. Un front d’alta pressió augmenta la temperatura a 8 ° F. Amb quants graus va augmentar la temperatura?
L’augment és de 12 ^ oF de color (blau) ("mètode gràfic / diagrama") En el recompte estàndard es compta d’esquerra a dreta. El recompte total de moviments del negatiu 4 al positiu 8 és de 12 colors (blau) ("Així que la temperatura augmenta de" 12 ^ oF) '~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~ color (blau) ("Mètode matemàtic") Es fa utilitzant la resta -> ("valor més alt - valor menor") El valor menor és l'esquerra la majoria de la línia numèrica de manera que sigui (-4) El valor més alt és el valor m
El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?
3.87L Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals. Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y). La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les
A 20,0 ° C, la pressió de vapor de l'etanol és de 45,0 torr, i la pressió de vapor del metanol és de 92,0 torr. Quina és la pressió de vapor a 20,0 ° C d'una solució preparada barrejant 31,0 g de metanol i 59,0 g d'etanol?
"65,2 torr" Segons la Llei de Raoult, la pressió de vapor d'una solució de dos components volàtils es pot calcular mitjançant la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 on chi_A i chi_B són les fraccions moles dels components P_A ^ 0 i P_B ^ 0 són les pressions dels components purs Primer, calculeu les fraccions moles de cada component. "59,0 g d'etanol" xx "1 mol" / "46 g d'etanol" = "1,28 mol d'etanol" "31,0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0,969 mol m