El color dels compostos metàl·lics de la sèrie de transició es deu generalment a transicions electròniques de dos tipus principals:
- transicions de transferència de càrrega
- d-d transicions
Més informació sobre les transicions de transferència de càrregues:
Un electró pot saltar d’un predominantment lligant orbital a a predominantment orbital metàl·lic, donant lloc a una transició de transferència de càrrega lligand a metall (LMCT). Aquests es poden produir més fàcilment quan el metall es troba en un estat d’oxidació alt. Per exemple, el color dels ions cromat, dicromat i permanganat es deu a transicions LMCT.
Més sobre d-d transicions:
Un electró salta d’un orbital d a un altre. En els complexos dels metalls de transició, els orbitals d no tots tenen la mateixa energia. El patró de separació dels orbitals d es pot calcular mitjançant la teoria de camps de cristall.
Si voleu saber més, podeu consultar aquí.
També:
Una explicació senzilla seria saber primer què causa el "color". El principi fonamental és "transició electrònica". Per tenir una transició electrònica, un electró ha de "saltar" d'un nivell inferior a un orbital de nivell superior. Ara, la llum és l’energia correcta? Així, quan hi ha llum, veiem colors. Però no s'atura allà. La raó per la qual el metall de transició en particular és molt colorit és perquè han posat orbitals sense omplir ni a mitges.
Hi ha una teoria de camps de cristall que explica la divisió de l'orbital d, que divideix l'orbital d a un orbital superior i inferior. Ara, els electrons del metall de transició poden "saltar". Tingueu en compte que la llum absorbeix els electrons per "saltar", però aquests electrons cauran eventualment de nou al seu estat fonamental, alliberant llum d’intensitat i longitud d’ona específiques. Ho percebem com a colors.
Ara per a la part divertida. Tingueu en compte que l’electró no pot transitar si l’orbital ja està ple. Fes una ullada al zinc a la taula periòdica. Tingueu en compte que un orbital d només pot contenir fins a 10 electrons. Tingueu en compte que el zinc té 10 electrons en el seu orbital d. Sí, endevineu bé, no tindrà color i no es considerarà un metall de transició. el zinc no és un metall de transició, sinó que forma part dels elements d-block. Explosió mental.
Els radis atòmics dels metalls de transició no disminueixen significativament a través d’una fila. A mesura que afegiu electrons al d-orbital, esteu afegint electrons de nucli o electrons de valència?
Esteu afegint electrons de valència, però esteu segur que la premissa de la vostra pregunta és correcta? Vegeu aquí per discutir els radis atòmics dels metalls de transició.
Oliver té 30 bales, 12 de color vermell, 10 de color verd i 8 de color negre. demana a tres dels seus amics que treguin marbre i el reemplacen. Quina és la probabilitat que els seus amics treguin marbre de colors diferents?
Per comprovar Si la probabilitat d'un color es designa com a P ("color"), siga R "> P (R) = 12/30. Sigui verd G -> P (G) = 10/30 Que el negre sigui B -> P (B) = 8/30 Aquestes probabilitats no canvien a mesura que avança a través de la selecció, ja que el que es selecciona torna a la mostra. cancel ("Cada persona selecciona 3 i torna després de cada selecció.") Cada persona selecciona 1 i la torna preparada perquè la següent persona faci la seva selecció. color (marró) ("Tota selecció possible de tipus d'èxit:") Tingue
Per als metalls de transició de primera fila, per què els orbitals dels 4 s s'omplen abans dels orbitals 3d? I per què es perden els electrons dels orbitals 4 abans dels orbitals 3D?
Per a l'escàndol mitjançant zinc, els orbitals dels 4 s s'omplen DESPRÉS dels orbitals 3d, I els electrons dels 4 s es perden davant els electrons 3d (últim, primer). Mireu aquí per obtenir una explicació que no depengui de "estoc submarins" per estabilitat. Vegeu com els orbitals 3d són més baixos d’energia que els 4 per als metalls de transició de primera fila (annex B.9): tot el principi d'Aufbau prediu que els orbitals d’electrons s’omplen d’una energia més baixa a una energia superior ... qualsevol ordre que pot suposar. Els orbitals dels 4 s s