Resposta:
Explicació:
El calor molar de vaporització,
En cas d'aigua, un calor molar de vaporització de
#DeltaH_ "vap" = color (blau) ("40,66 kJ") color (blanc) (.) Color (vermell) ("mol" ^ (- 1)) # Necessites
#color (blau) ("40,66 kJ") # de calor per bullir#color (vermell) ("1 talpa") # d’aigua en el seu punt d’ebullició normal.
Ara, el primer que hem de fer aquí és convertir el massa d’aigua a lunars utilitzant el seu massa molar
# 2.87 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g")) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g"))))) = "0,1593 moles H" _2 "O" #
Ara podeu utilitzar el calor molar de vaporització com a factor de conversió per determinar la quantitat de calor necessària per bullir
# 0.1593 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("moles H" _2 "O")) * "40,66 kJ" / (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("talp H" _2 ") O ")))) = color (verd fos) (ul (color (negre) (" 6,48 kJ "))) #
La resposta es redueix a tres sig figues, el nombre de figues sig que teniu per a la massa de la mostra.
La calor de vaporització de l’aigua és de 2260 Jg ^ -1. Com es calcula el calor de vaporització molar (Jmol ^ -1) d'aigua?
El més important és conèixer la massa molar d’aigua: 18 gmol ^ -1. Si cada gram d'aigua pren 2260 J per vaporitzar-lo, i un mol és de 18 g, llavors cada mol pren 18xx2260 = 40.680 Jmol ^ -1 o 40.68 kJmol ^ -1.
El calor latent de vaporització de l’aigua és de 2260 J / g. Quanta energia s’allibera quan 100 grams d’aigua es condensen a partir de vapor a 100 ° C?
La resposta és: Q = 226kJ. La baixa és: Q = L_vm així: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Quant de calor es requereix per vaporitzar 80,6 g d’aigua a 100 ° C? La calor de vaporització de l’aigua a 100 ° C és de 40,7 kJ / mol.
La calor que s’afegeix a una substància durant un canvi de fase no augmenta la temperatura, sinó que s’utilitza per trencar els enllaços de la solució. Per tant, per respondre a la pregunta, heu de convertir grams d’aigua en lunars. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Ara, multipliqueu els lunars per la calor de vaporització, 40,7 kJ / mole i haureu d’obtenir la vostra resposta. Aquesta és la quantitat de calor aplicada a l’aigua per trencar completament els enllaços entre les molècules d’aigua perquè pugui vaporitzar-se completament.