Titulacions amb solucions hidratades Pot algú fer-ho?

Titulacions amb solucions hidratades Pot algú fer-ho?
Anonim

#x ~~ 10 #

La valoració implicada:

# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

Ho sabem # "24,5 cm" ^ 3 # (o # "mL" #!) es va utilitzar per a valorar l'àcid, i que n'hi ha # "2 mols" # de # "HCl" # teòricament necessaris per # "1 mol na" _2 "CO" _3 #.

Per tant,

# 24.5 cancel·lar "mL" xx cancel·lar "1 L" / (1000 cancel·lar "mL") xx "0,1 mols HCl" / cancel·lar "L soln" #

#=# # "0.00245 mols HCl" #

es van utilitzar per valorar

# 0.00245 cancel·lar "mols HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 cancel·lar "mols HCl") #

# = "0.001225 mols Na" _2 "CO" _3 #

Aquest és un pas crucial que molta la majoria dels estudiants:

Això era #0.001225# # mols # in #25.0# # mL, tan #0.01225# # mols # estan a #250# # cm ^ 3 #. Si oblideu fer-ho, obtindreu #x ~~ 1 #

Conèixer la massa de hidratat sòlid usat, podem trobar el massa d'aigua a la pàgina hidratat sòlid.

# 0.01225 cancel·la ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105,986 g Na" _2 "CO" _3) / cancel·la ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1.298 g de sòlid anhidre" #

Per tant, # "3,5 g" - "1,298 g" = "2,20 g" # " #x "H" _2 "O" #.

Ja que és per a això # bbx equivalents d’aigua, necessitarem la massa de # bb1 # equivalent d'aigua a l'escala de # "0,01225 mols hidratats" #.

Per cada # "0,01225 mols hidratats" #, # "0.01225 mols" # correspondria a l’aigua

# 0.01225 cancel·la ("mols H" _2 "O") xx "18,015 g" / cancel·la ("1 mol H" _2 "O") = "0,2207 g H" _2 "O" #

Això significa

# (Color "2,20 g" (blanc) (.) X "H" _2 "O") ("0,2207 g 1H" _2 "O") = 9,97 = x #

I, per tant, això és aproximadament un decahidrat.

# -> color (blau) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #