Resposta:
Això simplement el producte
Explicació:
Pràcticament, aquest procés va descriure el procés:
L’etanol hauria d’estar al punt d’ebullició normal …
I així, calculem ………………
La calor de vaporització de l’alcohol és de 879 Jg ^ -1. Quina és l'energia (en J) necessària per vaporitzar 4,50 g d'alcohol, C_2H_5OH?
879 joules per gram els temps 4,50 grams equivalen a 3955,5 joules Aquesta és una pregunta bastant senzilla. Cada gram d'alcohol requereix 879 J per vaporitzar-lo i hi ha 4,5 g, de manera que simplement es multiplica. Tingueu en compte les unitats: Jg ^ -1 * g = J
La calor de vaporització de l’aigua és de 2260 Jg ^ -1. Com es calcula el calor de vaporització molar (Jmol ^ -1) d'aigua?
El més important és conèixer la massa molar d’aigua: 18 gmol ^ -1. Si cada gram d'aigua pren 2260 J per vaporitzar-lo, i un mol és de 18 g, llavors cada mol pren 18xx2260 = 40.680 Jmol ^ -1 o 40.68 kJmol ^ -1.
Quant de calor es requereix per vaporitzar 80,6 g d’aigua a 100 ° C? La calor de vaporització de l’aigua a 100 ° C és de 40,7 kJ / mol.
La calor que s’afegeix a una substància durant un canvi de fase no augmenta la temperatura, sinó que s’utilitza per trencar els enllaços de la solució. Per tant, per respondre a la pregunta, heu de convertir grams d’aigua en lunars. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Ara, multipliqueu els lunars per la calor de vaporització, 40,7 kJ / mole i haureu d’obtenir la vostra resposta. Aquesta és la quantitat de calor aplicada a l’aigua per trencar completament els enllaços entre les molècules d’aigua perquè pugui vaporitzar-se completament.