Una reacció de neutralització és molt semblant a una reacció de doble substitució. No obstant això, en una reacció de neutralització, els reactius són sempre un àcid i una base i els productes són sempre una sal i aigua.
La reacció bàsica per a una reacció de doble substitució té el format següent:
Veurem un exemple com l’àcid sulfúric i l’hidròxid de potassi es neutralitzen entre si en la següent reacció:
En una reacció de neutralització entre un àcid i una base, el resultat típic és una sal formada per l'ió positiu de la base i l'ió negatiu de l'àcid. En aquest cas, l’ió de potassi positiu (
L’hidrogen positiu (
Espero que això sigui útil.
SMARTERTEACHER
Què és un exemple d'una reacció que produeix gas?
Respiració aeròbica en animals! La respiració en animals es defineix per l’equació C_6H_12O_6 + 6O_2-> 6CO_2 + 6H_2O + ATP El CO_2 és gas.
Per què es produeix la saturació? + Exemple
Cada dissolvent (per exemple, aigua) té un "poder" específic per dissoldre un solut específic (per exemple, la sal). Imagineu-vos afegir sucre a l’aigua, si afegiu una mica de quantitat, encara es dissoldrà, però si seguiu afegint i afegint, passarà el "punt de saturació" del solvent al resultat del seu sucre "sòlid" ". Així, la saturació es produeix perquè ja s'ha aconseguit la capacitat o la potència d’un dissolvent per dissoldre un solut.
Per què és exotèrmica una reacció de neutralització? + Exemple
Les reaccions de neutralització no sempre són exotèrmiques. Ho il·lustraré amb alguns exemples: quan un àcid neutralitza un àlcali, la reacció és exotèrmica. per exemple. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) per al qual Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1), per exemple, 2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) per al qual DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Notareu que els canvis d'entalpia per a aquestes dues reaccions són els mateixos. Això és degut a que són essencialment la mateixa reacció: H _ ((aq)) ^ ++ O