Les reaccions de neutralització no sempre són exotèrmiques. Il·lustraré això amb alguns exemples:
Quan un àcid neutralitza un àcid, la reacció és exotèrmica.
per exemple. 1.
eg.2
Notareu que els canvis d’entalpia per a aquestes dues reaccions són els mateixos. Això és degut a que són essencialment la mateixa reacció, és a dir:
Els altres ions són espectadors. La formació dels enllaços és un procés exotèrmic i, per tant, la reacció és exotèrmica perquè es formen enllaços.
eg.3
L'àcid cítric es pot neutralitzar mitjançant hidrogen carbonat de sodi. L'àcid cítric és un àcid tribàsic, el que significa que té tres protons disponibles per molècula que es poden donar a una base. Per mantenir les coses simples, li donaré la fórmula
El valor de
Aquestes reaccions s’utilitzen com a "paquets freds" per reduir la inflamació de les lesions. Quan deixeu anar la pastilla antiàcid "alcaseltzer" a l’aigua, aquesta reacció passa. També s'utilitza en productes de confiteria per obtenir un efecte "efervescent".
Les reaccions endotèrmiques espontànies com aquesta no són molt habituals. En aquest cas, es deu al gran augment de l'entropia com a resultat dels elevats valors d'entropia dels productes en comparació amb els reactius. Això, però, és un altre tema.
Així, doncs, en resum, les reaccions de neutralització no sempre són exotèrmiques.
Què és una reacció endotèrmica? + Exemple
Una reacció (o sistema) que absorbeix l'energia calorífica. En realitat, aquests sistemes es senten freds al tacte, ja que absorbeixen calor del seu entorn (per exemple, vosaltres, etcètera). Termodinàmicament, però, absorbeix l’energia calorífica per requeriment de trencar enllaços químics, per exemple.
Per què és espontània una reacció exotèrmica? + Exemple
Les reaccions exotèrmiques no són necessàriament espontànies. Prengui la combustió del magnesi per exemple: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH és negatiu. No obstant això, una peça de magnesi és molt fàcil de manejar a temperatura ambient. Això es deu al fet que es necessita una temperatura molt alta per fer que la magnesi es cremi. La reacció té una energia d’activació molt alta. Això es mostra al diagrama: (docbrown.info) Una baixa energia d’activació pot donar com a resultat que la reacció sigui espontània. Un bon exe
Per què la combustió és una reacció exotèrmica? + Exemple
La reacció de combustió produeix productes que tenen un estat d’energia més baix que els reactius que estaven presents abans de la reacció. Un combustible (per exemple, el sucre) té una gran quantitat d'energia potencial química. Quan el sucre es crema per reacció amb l'oxigen, produeix principalment aigua i diòxid de carboni. Tant l’aigua com el diòxid de carboni són molècules que tenen menys energia emmagatzemada que les molècules de sucre. A continuació, es mostra un vídeo sobre com calcular el canvi d’entalpia quan es cremen 0,13 g de but