Què és la hibridació en "CO" _2?

Resposta:

L’atome de carboni té # sp # hibridació; el # "O" # tenen àtoms # sp ^ 2 # hibridació.

Explicació:

Primer heu de dibuixar l’estructura de Lewis # "CO" _2 #.

Segons la teoria de VSEPR, podem utilitzar el nombre estric # ("SN") # per determinar la hibridació d'un àtom.

# "SN" # = nombre de parells solitaris + nombre d'àtoms connectats directament a l'àtom.

• # "SN = 2" # correspon a # sp # hibridació.
• # "SN" = 3 " correspon a # sp ^ 2 # hibridació.

Veiem que el # "C" # té un àtom # "SN = 2" #. No té parells solitaris, però està unit a dos altres àtoms.

Té # sp #hibridació.

Cadascun # "O" # té un àtom # "SN = 3" #. Té 2 parells solitaris i està connectat a 1 # "C" # àtom.

De la mateixa manera que els àtoms de carboni s'hibriden per formar els millors enllaços, també ho fan els àtoms d’oxigen.

La configuració electrònica de valència de # "O" # és # "Ell" 2s ^ 2 2p ^ 4 #.

Per acomodar els dos parells solitaris i el parell d’enllaç, també formarà tres equivalents # sp ^ 2 # orbitals híbrids.

Dos dels # sp ^ 2 # els orbitals contenen parells solitaris, mentre que els altres # sp ^ 2 # orbitals i els no hibridats # p # orbital tenen un electró cadascun.

Podem veure aquest acord a la pàgina web # "C = O" # vincle de formaldehid, que és equivalent al costat dret de la # "O = C = O" # molècula.

(de www.slideshare.net)

Hi ha un arranjament similar al costat esquerre del # "O = C = O" # molècula, però la #Pi# el vincle és horitzontal en lloc de vertical.

Aquí teniu un vídeo sobre la hibridació del diòxid de carboni.