Diversos factors poden influir en la taxa de reacció química. En general, qualsevol cosa que augmenti el nombre de col·lisions entre partícules augmentarà la velocitat de reacció i qualsevol cosa que disminueixi el nombre de col·lisions entre partícules disminuirà la velocitat de reacció química.
NATURA DELS REACTORS
Perquè es produeixi una reacció, cal que hi hagi una col·lisió entre els reactius al lloc reactiu de la molècula. Com més i més complexa és la molècula reactiva, menys probabilitats hi ha d’una col·lisió al lloc reactiu.
CONCENTRACIÓ DE REACTORS
Una major concentració de reactius provoca col·lisions més efectives per unitat de temps i condueix a un increment de la velocitat de reacció.
PRESSIÓ DE REACTORS GASEUS
En efecte, canviar la pressió dels reactius gasosos canvia la seva concentració. L’augment de les col·lisions provocades per una pressió més alta generalment augmenta la velocitat de reacció.
PARTICLE SIZE OF SOLID REACTANTS
La reacció depèn de les col·lisions. Si un reactiu és sòlid, es mòlta en partícules més petites augmentarà la superfície. Com més superfície pugui tenir lloc les col·lisions, més ràpida serà la reacció.
TEMPERATURA
Normalment, un augment de la temperatura provoca un augment de la velocitat de reacció. Una temperatura més alta fa que les molècules tinguin una energia cinètica mitjana més alta i més col·lisions per unitat de temps. També augmenta el nombre de col·lisions que tenen suficient energia per provocar una reacció.
MITJÀ
La velocitat d'una reacció química depèn del mitjà en què es produeixi la reacció. Pot fer una diferència si un mitjà és aquós o orgànic; polar o no polar; o sòlid, líquid o gasós.
CATALITATS
Els catalitzadors redueixen l'energia d'activació d'una reacció química i augmenten la velocitat d'una reacció química sense ser consumida en el procés. El fer-ho mitjançant un mecanisme alternatiu que té una energia d’activació menor.
La proporció de peixos de loro amb peixos pallassos és de 4: 3, va veure 20 peixos de lloro, quants peixos pallasso va veure?
Va veure 15 peixos de pallasso. Així que comenceu amb una fracció per entendre fàcilment aquest problema. "4 peixos lloro" / "peix pallasso 3" Ara, deixem fer una equació de relació. "4 peixos lloro" / "peix pallasso 3" = "peix lloro 20 / peix x pallasso" Ara tenim una proporció. Així que creuseu múltiples i acabeu amb 60 = 4x Dividiu els dos costats per 4 i obtindreu 15.
Una reacció de primer ordre pren 100 minuts per completar el 60. La descomposició del 60% de la reacció troba el moment en què es completa el 90% de la reacció?
Aproximadament 251,3 minuts. La funció de desintegració exponencial modela el nombre de moles de reactius que romanen en un moment donat en reaccions de primer ordre. La següent explicació calcula la constant de decaïment de la reacció a partir de les condicions donades, per tant trobareu el temps que triga perquè la reacció arribi al 90% d’acabament. Deixeu que el nombre de moles de reactius siguin n (t), una funció respecte al temps. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) on n_0 la quantitat inicial de partícules reactives i lambda la decadència constant. El valor lambda e
Quan es produeixen 2 moles d’aigua, la reacció següent té un canvi de reacció d’entalpia igual a "184 kJ". Quanta aigua es produeix quan aquesta reacció es desprèn "de 1950 kJ" de calor?
381.5 "g" ha de formar-se. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produïda a partir de formar 2 moles d'aigua (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"