La pressió mai MAI és negativa. Sempre, sempre positiu (no es pot "desaprendre" la pressió o impartir "energia negativa"), i en el cas del treball amb volum de pressió, en la majoria dels casos extern la pressió és constant i és el intern pressió que podria canviar.
Treball es defineix pel que fa al sistema o al seu entorn. En el teu cas, des de
#DeltaE = q + w = q - PDeltaV #
I per a dos casos (
CAS 1:
- Quan el sistema fa treballar el volum de pressió endavant l’entorn, el sistema s’expandeix i el treball és negatiu pel que fa a la sistema.
EXPANSIÓ treball PER el sistema A l’entorn:
#underbrace (w) _ ((-)) = - underbrace (P) _ ((+)) underbrace (DeltaV) _ ((+)) # Així, l’energia és alliberat del sistema en aquest escenari.
CAS 2:
- Quan el sistema realitza un treball amb volum de pressió endavant això, el sistema es comprimeix i el treball és positiu pel que fa a la sistema.
Treball COMPRESSIÓ ON el sistema PER l’entorn:
#underbrace (w) _ ((+)) = - underbrace (P) _ ((+)) underbrace (DeltaV) _ ((-)) # Així, l’energia és absorbit en el sistema en aquest escenari.
I si voleu confondre-vos, podeu definir el treball des de la perspectiva de l'entorn i després
L'endemà d'un huracà, la pressió baromètrica en una ciutat costanera ha augmentat a 209,7 polzades de mercuri, que és de 2,9 incloses de mercuri superior a la pressió quan l'ull de l'huracà va passar per sobre. Quina pressió tenia quan els ulls es van passar?
206,8 polzades de mercuri. Si el valor indicat és superior a 2,9 polzades, resteu 2,9 de 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Així, la pressió quan l'ull de la tempesta va passar va ser de 206,8 polzades de mercuri.
A 20,0 ° C, la pressió de vapor de l'etanol és de 45,0 torr, i la pressió de vapor del metanol és de 92,0 torr. Quina és la pressió de vapor a 20,0 ° C d'una solució preparada barrejant 31,0 g de metanol i 59,0 g d'etanol?
"65,2 torr" Segons la Llei de Raoult, la pressió de vapor d'una solució de dos components volàtils es pot calcular mitjançant la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 on chi_A i chi_B són les fraccions moles dels components P_A ^ 0 i P_B ^ 0 són les pressions dels components purs Primer, calculeu les fraccions moles de cada component. "59,0 g d'etanol" xx "1 mol" / "46 g d'etanol" = "1,28 mol d'etanol" "31,0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0,969 mol m
Una barreja de dos gasos té una pressió total de 6,7 atm. Si un gas té una pressió parcial de 4,1 atm, quina és la pressió parcial de l’altre gas?
La pressió parcial de l'altre gas és el color (marró) (2,6 atm. Abans de començar, permeteu-me introduir l'equació de la Llei de pressió parcial de Dalton: on P_T és la pressió total de tots els gasos de la barreja i P_1, P_2, etc. són els pressions parcials de cada gas. Segons el que em heu donat, sabem la pressió total, P_T, i una de les pressions parcials (només diré P_1). Volem trobar P_2, així que tot el que hem de fer es reordena a l’equació per obtenir el valor de la segona pressió: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Per tant, P_