Per què l'entalpia és una funció d'estat?

Per què l'entalpia és una funció d'estat?
Anonim

L’entalpia és una funció d’estat perquè es defineix en termes de funcions d’estat.

U, P, i V són totes les funcions d’estat. Els seus valors depenen únicament de l’estat del sistema i no de les vies d’adquisició per assolir els seus valors. Una combinació lineal de funcions d'estat és també una funció d'estat.

L’entalpia es defineix com H = U + PV. Ho veiem H és una combinació lineal de U, P, i V. Per tant, H és una funció d'estat.

Aprofitem això quan utilitzem entalpies de formació per calcular entalpies de reacció que no podem mesurar directament.

Primerament, convertim els reactius en els seus elements, amb

# ΔH_1 = - ΔH_f ^ o (reacciona) #.

A continuació, convertim els elements en productes amb

# ΔH_2 = ΔH_f ^ o (pro) #.

Això dóna

# ΔH_ (rxn) ^ o = ΔH_1 + Δ H_2 = ΔH_f ^ o (pro) - ΔH_f ^ o (reacciona) #.