Resposta:
Representa la massa d’un mol de clorur de calci, que és
Explicació:
La massa molar és la massa de
Així, en un mol de calci tenim
Per què fem servir
Bé, ens permet equiparar el món macro de grams i quilograms, el que mesurem en un equilibri, amb el món submicro dels àtoms i les molècules, dels quals podem concebre, però no podem observar directament. El concepte d’equivalència molar és fonamental per a l’estudi de la química. Si coneixeu la fórmula, i coneixeu la massa de les coses, feu servir
Quants grams de CaCl2 utilitzaríeu per fer 500 ml d’una solució de sals de calci de 6 mM? CaCl2 = 110
0,33g Atès que n = cV, n (CaCl_2) = 0,5 dm ^ 3 * 0,006M = 3xx10 ^ -3 mol Finalment, ja que M = nMr, M (CaCl_2) = 3xx10 ^ -3 mol * 110gmol ^ -1 = 0,33 g
El potassi té una massa de 39,1 amu. El clorur té una massa de 35,45 amu. Per la llei de conservació de la massa, quina és la massa de clorur de potassi, quan es combinen aquests dos ions?
Simplement s’han d’afegir masses atòmiques ja que la fórmula és KCl.
En la reacció completa de 22,99 g de sodi amb 35,45 g de clorur, quina massa de clorur de sodi es forma?
58,44 g La reacció que té lloc és: Na + Cl -> NaCl la relació d'aquesta reacció és 1: 1: 1 Na = 22,989898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. les dades conegudes: mol = massa / massa mol sòl de mols = 22.99 / 22.9898 = 1.00 ja que la relació és 1: 1: 1, tot el que heu de fer és: massa = mol * massa molar NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g es pot comprovar si es fa servir tota la massa de Cl calculant la massa utilitzant la massa i la massa molar: massa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g. la massa formada a la reacció és de 58,44 grams.