Resposta:
Hi pot haver diverses raons, però un dels factors és que els òxids de nitrogen poden fer-se a partir de l'aire mateix.
Explicació:
Per entendre millor el que fa que els òxids de nitrogen siguin diferents, comencem per òxids de sofre.
La nostra atmosfera no conté naturalment una quantitat significativa d’espècies que contenen sofre. Podem obtenir compostos sulfurosos dels volcans, però aviat reaccionen i acaben com a materials condensats i no volàtils com els sulfats. Per tant, l'única manera en què la combustió de combustibles pot generar òxids de sofre és si el propi combustible està contaminat amb sofre. Podem netejar aquesta "contaminació" amb sofre abans de cremar-la i estem tot bé.
L’eliminació dels òxids de nitrogen no és tan fàcil perquè el nitrogen està a l’aire i la calor dels processos de combustió pot fer que el nitrogen reaccioni amb l’oxigen i faci òxids de nitrogen. Fins i tot, suposadament, el combustible més net possible, l'hidrogen que es cremés per fer aigua, podria donar òxids de nitrogen quan es cremés en aire que conté nitrogen. Estem encallats perquè no podem fregar nitrogen fora de l'aire de la forma en què es neteja el sofre dels combustibles.
A més, ens enfrontem a un dilema perquè les altes temperatures de flama, que volem fer més eficient la combustió, també causen més reacció entre el nitrogen i l'oxigen.
Mentre depenguem de combustibles cremants per a energia, fins i tot si es genera hidrogen a través de l'energia solar, tecnologies especials de combustió o millores en l'eficiència del procés que permeten cremar menys combustible.
per evitar aquests problemes i frenar les emissions d’òxid de nitrogen.
El preu d'un cicle es va reduir en un 25% i el nou preu també es va reduir en un 20%. Quant tingueu dues reduccions iguals a una única reducció?
En fer reduccions de preus i afegir 2 reduccions successives, heu de multiplicar les 2 fraccions del preu original junts per donar-vos: 75/100 x 80/100 = 60/100
Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2
Per què és important per a les plantes que la captació de diòxid de carboni al dia sigui major que l'alliberament de diòxid de carboni durant la nit?
La ingesta de diòxid de carboni s’utilitza per fer sucre; l’alliberament de diòxid de carboni durant la nit i el dia utilitza l’energia emmagatzemada en el sucre. Si la quantitat de diòxid de carboni alliberat en el procés de respiració era superior a la quantitat de diòxid de carboni utilitzat en el procés de fotosíntesi, la planta "moriria de fam" i acabaria per morir. Les plantes poden emmagatzemar l'excés de sucre durant el dia i els mesos d'estiu per sobreviure durant la nit i l'hivern quan la fotosíntesi no es pot produir. Aquest excés de su