Pregunta # 52b92

Pregunta # 52b92
Anonim

L’equació química de l’equilibri és

2 # C_2 ## H_6 # + 7# O_2 # ---> 4C# O_2 # + 6# H_2 #O

segons l’equació: 2 mol de # C_2 ## H_6 # necessita 7 moles # O_2 #.

lunars de # C_2 ## H_6 # = Volum de # C_2 ## H_6 # / 22,4 L

lunars de # C_2 ## H_6 # = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol

segons la relació molar X mol de # C_2 ## H_6 # necessitarà reaccionar amb 0,98 mol de # O_2 #

2 mol de # C_2 ## H_6 # / 7 mol de # O_2 # =

X mol de # C_2 ## H_6 # / 0,98 mol de # O_2 #

7.x = 0,98 x 2

7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol

0,28 mols de # C_2 ## H_6 # pot reaccionar amb 0,98 mol de # O_2 #.

Tot l’oxigen s’utilitzarà per reaccionar amb 0,28 mol de # C_2 ## H_6 # per tant, és un reactiu limitant. 0,73 - 0,28 = 0,45 mols de # C_2 ## H_6 # romandrà sense utilitzar, de manera que és un reactiu en excés.

Massa inutilitzada de # C_2 ## H_6 # =

Tols no utilitzats # C_2 ## H_6 # x massa molar de # C_2 ## H_6 #

= 0,45 mol x 30 g #mol ^ (- 1) # = 13,5 g.

Pel que fa al volum de # CO_2 # produïts, sabem per l’equació equilibrada que #2# lunars de # C_2H_6 # produirà #4# lunars de # CO_2 #; per tant, els lunars de # CO_2 # produït serà

#n_ (CO_2) = 0,28 * 2 = 0,56 # lunars

Per tant, de #n = V / V_ (mol) #, tenim

#V = 22,4 * 0,56 = 12,54 L