Resposta:
Explicació:
Mitjançant l'ús de
# n # = nombre de moles# mol )# c # = concentració (# mol # dm ^ -3 # )# v # = volum (# dm ^ 3 # )
Ara ho fem servir
# m = massa (# kg )# n # = nombre de moles# mol )# M_r # = massa molar (# g # # mol ^ -1 )
Per dur a terme un experiment científic, els estudiants han de barrejar 90 ml d’una solució àcida del 3%. Tenen una solució d’1% i un 10% disponible. Quants ml de la solució al 1% i de la solució del 10% s'han de combinar per produir 90 ml de la solució del 3%?
Podeu fer-ho amb raons. La diferència entre l'1% i el 10% és de 9. Heu de pujar de l'1% al 3% - una diferència de 2. A continuació, haureu de ser present 2/9 de les coses més fortes, o en aquest cas de 20 ml (i de curs 70 ml de les coses més febles).
Julie vol fer 800 g d’una solució alcohòlica al 15% barrejant una solució del 20% i una solució del 40%. Quants grams de cada tipus necessita?
Julie no podrà fer una solució del 15% amb només el 20% i 40 solucions per fer la barreja. Qualsevol solució que fa Julie amb aquests dos components tindrà un contingut alcohòlic d'entre el 20 i el 40%.
Quants grams d’hidròxid de sodi es necessiten per neutralitzar completament 25,0 grams d’àcid sulfúric?
20,4 g de NaOH Una reacció de neutralització es produeix quan un àcid fort reacciona amb una base forta per produir aigua i una sal (compost ionic). En el nostre cas, l'àcid sulfúric (àcid fort) reaccionarà amb hidròxid de sodi (base forta) per formar aigua i sulfat de sodi: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Comencem amb les unitats amb les quals volem acabar i establim que igual al nostre valor donat, que es multiplicarà per un factor de conversió (la relació molar de l’equació química equilibrada). El 98,08 g / (mol) representa la massa molar de l&