Per què el canvi en l'energia de Gibbs és negatiu?

Per què el canvi en l'energia de Gibbs és negatiu?
Anonim

Resposta:

Bé, no sempre és negatiu …

Explicació:

Si canvia l'energia lliure de Gibbs, # DeltaG #, és un valor negatiu, una reacció és espontània a una temperatura donada. No és espontani si # DeltaG # pren un valor positiu a una temperatura donada.

La majoria de les reaccions estudiades als laboratoris solen ser espontànies a temperatura ambient, per la qual cosa pot semblar que la majoria de les reaccions tenen un valor per a l'energia lliure de Gibbs que és negativa, però això no és necessàriament cert.

El canvi d'energia lliure de Gibbs es dóna a temperatura constant com:

# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #

Per a una reacció donada amb temperatura constant donada # T # in # "K" #, canvi d'entropia de la reacció # DeltaS # (# "J / mol" cdot "K") i canvi d’entalpia de la reacció, #DeltaH ("kJ / mol") #.

A partir d’aquest punt, es pot establir que les reaccions que tenen un valor positiu # DeltaH # i un negatiu # DeltaS # no seran espontànies a qualsevol temperatura.

No obstant això, les reaccions amb un negatiu # DeltaH # i positiu # DeltaS # seran espontànies a qualsevol temperatura.

Altres combinacions de # DeltaS # i # DeltaH # depenen de la temperatura.