Un contenidor de 5 L té 9 mol i 12 moles de gasos A i B, respectivament. Cada tres de les molècules de gas B s'uneixen a dues molècules de gas A i la reacció canvia la temperatura de 320 ^ oK a 210 ^ oK. En quant canvia la pressió?

Resposta:

La pressió dins del contenidor disminueix

#Delta P = 9,43 * 10 ^ 6color (blanc) (l) "Pa" #

Explicació:

Nombre de lunars de partícules gasoses abans de la reacció:

# n_1 = 9 + 12 = 21color (blanc) (l) "mol" #

El gas A és excessiu.

Pren # 9 * 3/2 = 13,5color (blanc) (l) "mol"> 12 colors (blanc) (l) "mol" # del gas B per consumir tot el gas A i # 12 * 2/3 = 8 colors (blanc) (l) "mol" <9 (blanc) (l) "mol" # viceversa.

# 9-8 = 1 color (blanc) (l) "mol" # del gas A seria excessiu.

Suposant que cada dues molècules d’A i tres molècules de B es combinen per produir una única molècula de gasos, el nombre de moles de partícules de gasos presents al contenidor després de la reacció igual a

#color (darkblue) (n_2) = 12 * color (darkblue) (1) / 3 + 1 = color (darkblue) (5) color (blanc) (l) "mol" #

El volum del contenidor de la unitat SI apropiada seria

# V = 5 colors (blanc) (l) "dm" ^ 3 = 5 * 10 ^ (- 3) color (blanc) (l) m ^ 3 #

La temperatura baixa # T_1 = 320 color (blanc) (l) "K" a # T_2 = 210 colors (blanc) (l) "K" # durant la reacció. Aplicar la llei de gas ideal amb

# R = 8.314color (blanc) (l) "m" ^ 3 * "Pa" * "mol" ^ (- 1) * "K" ^ (- 1) #

dóna

# P_1 = (n_1 * R * T_1) / (V) = 1,12 * 10 ^ 7 color (blanc) (l) "Pa" #

#color (darkblue) (P_2) = (color (darkblue) (n_2) * R * T_1) / (V) = color (darkblue) (1,75 * 10 ^ 6) color (blanc) (l) "Pa" #

#color (darkblue) (Delta P) = color (darkblue) (P_2) -P_1 = color (darkblue) (- 9.43 * 10 ^ 6) color (blanc) (l) "Pa" #

Per tant, la pressió disminueix per #color (darkblue) (9,43 * 10 ^ 6) color (blanc) (l) "Pa" #.

Tingueu en compte que les figures en blau fosc depenen de l’assumpció que cada dos talps de gas A i tres mols de gas B es combinen per formar un mol de producte, que també és un gas. Mireu si podeu trobar el dret #Delta P # basat en informació addicional donada a la pregunta.

Referència

1 La llei sobre el gas ideal,

Un contenidor té un volum de 21 L i té 27 mol de gas. Si el contenidor es comprimeix de manera que el seu nou volum sigui de 18 L, quants mols de gasos han de ser alliberats del contenidor per mantenir una temperatura i una pressió constants?

24,1 mol Utilitzem la llei d'Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El nombre 1 representa les condicions inicials i el número 2 representa les condicions finals. • Identifiqueu les variables conegudes i desconegudes: color (marró) ("Coneguts:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 color mol (blau) ("Desconeguts:" n_2 • Reorganitzeu l'equació per resoldre el nombre final de moles) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Connecteu els vostres valors donats per obtenir el nombre final de moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel·leu "L") = 24,1 mol

Un contenidor té un volum de 19 L i té 6 mol de gas. Si el contenidor es comprimeix de manera que el seu nou volum sigui de 5 L, quants moles de gasos han de ser alliberats del contenidor per mantenir una temperatura i una pressió constants?

22.8 mol Utilitzem la llei d'Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El nombre 1 representa les condicions inicials i el número 2 representa les condicions finals. • Identifiqueu les vostres variables conegudes i desconegudes: color (rosa) ("Coneguts: v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 color mol (verd) (" Desconeguts: "n_2 • Reorganitzeu l'equació per resoldre el nombre final de moles) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Connecteu els vostres valors donats per obtenir el nombre final de moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel·leu "L") = 22,8 mol

Un contenidor té un volum de 5 L i té 1 mol de gas. Si el recipient s’expandeix de manera que el seu nou volum sigui de 12 L, quants moles de gasos s’han d'injectar al contenidor per mantenir una temperatura i una pressió constants?

2.4 mol Utilitzarem la llei d'Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El nombre 1 representa les condicions inicials i el número 2 representa les condicions finals. • Identifiqueu les variables conegudes i desconegudes: color (rosa) ("Coneguts:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 color mol (verd) ("Desconeguts:" n_2 • Reorganitzeu l'equació per resoldre el nombre final de talps: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Connecteu els vostres valors donats per obtenir el nombre final de moles: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel·leu "L") = 2,4 mol