Quina és la importància de la llei de Hess per fer càlculs termodinàmics?

Quina és la importància de la llei de Hess per fer càlculs termodinàmics?
Anonim

La llei de sumació de calor constant de Hess (o només la llei de Hess) indica que, independentment de les etapes o passos múltiples d'una reacció, el canvi d'entalpia total per a la reacció és la suma de tots els canvis.

La Llei de Hess està dient que si converteix els reactius A en productes B, el canvi global d’entalpia serà exactament el mateix si ho feu en un sol pas o en dos passos o tanmateix en molts passos.

Us donaré un exemple senzill. Us trobeu a la planta baixa d'un hotel de cinc estrelles i voleu anar a la tercera planta. Podeu fer-ho de tres maneres diferents (a) podeu prendre l'ascensor directament de la planta baixa fins al tercer pis. (b) Podeu agafar l'ascensor de la planta baixa fins al segon pis i després parar una estona a la segona planta, prendre l'ascensor del segon pis a la tercera planta. (c) Podeu agafar l'ascensor de la planta baixa fins al primer pis i després parar una estona a la primera planta, prendre ascensor des del primer pis fins al tercer pis. No importa de quina manera pugueu prendre, l'ascensor usarà la mateixa quantitat d'energia.

Prenguem un exemple;

El diòxid de carboni es pot formar a partir de carboni de dues maneres diferents.

Quan el carboni es crema en un excés d'oxigen, es forma diòxid de carboni i s'allibera 393,5 kJ de calor per mol de carboni.

C (s) + # O_2 #(g) # C_1O_2 #(g) ΔH = -393,5 kJ

Aquesta reacció general també es pot produir com un procés en dues etapes:

Combustors de carboni en monòxid de carboni produït amb oxigen limitat:

C (s) + ½# O_2 #(g) CO (g) ΔH = -110,5 kJ

El monòxid de carboni es combustió després en oxigen addicional: CO (g) + 1 / 2O2 (g) CO2 (g) ΔH = -283,0 kJ

Aquestes dues equacions es poden sumar per calcular ΔH per a la reacció global:

C (s) + ½# O_2 #(g) CO (g) ΔH = -110,5 kJ

CO (g) + ½# O_2 #(g) C# O_2 #(g) ΔH = -283,0 kJ

C (s) + # O_2 #(g) C# O_2 #(g) ΔH = -393,5 kJ