Resposta:
El punt final mostra coloració de color rosa pàl·lid.
Explicació:
La fenolftaleïna està representada per una fórmula general de HPh, on H significa Hidrogen i Ph significa ió de fenolftaleïna. quan la fenolftaleïna està present en un medi àcid com l'àcid sulfúric, no es dissocia en:
H (+) i Ph (-), a causa de la preexistència de ions H (+) en el medi àcid. (Efecte d'ions comú prenent càrrega)
Però durant el procés de valoració, quan finalment s'hi afegeix base com a hidròxid de sodi a l'àcid, els ions OH (-) subministrats per la base, que neutralitzen tots els ions H (+) de l'àcid (àcid sulfúric). quan es neutralitzen tots els ions H (+) de l'àcid, les últimes gotes addicionals de la base, afegides, que es dissocien fàcilment per donar pocs ions OH (-), es neutralitzen amb els ions H (+) subministrats per la fenolftaleïna a la seva dissociació. (HPh -> H (+) + Ph (-)).
I els ions Ph (-) dissociats són responsables del color rosat vist al punt final de la valoració, que indica que tots els ions H (+) subministrats per l'àcid són neutralitzats pels ions OH (-) subministrats per la base.
Cal assenyalar que, només quan tots els ions H (+) subministrats per la base són netralitzats pels ions OH (-) de la base, la fenolftaleïna es dissocia per donar ions H (+) i no abans.
Resposta:
Al punt final de la reacció, l'indicador es tornarà de color perquè un àcid fort ha estat neutralitzat per una base forta. El pH del punt final dependrà de la concentració de cada substància.
Explicació:
En un laboratori de valoració, utilitzeu una concentració coneguda d’una substància, un indicador i un equipament (bureta, matràs Erlenmeyer, cilindre graduat, flascons de les substàncies, paper de pH) per trobar la concentració de la substància amb una concentració desconeguda.
Com que l'àcid sulfúric és un àcid fort i l’hidròxid de sodi és una base forta, la fenolftaleïna es tornarà de color perquè la solució s’ha convertit en més bàsica.El pH serà més neutre, però depèn de la concentració de cada substància.
Font (el meu propi coneixement d'haver fet una valoració, a més):
en.wikipedia.org/wiki/Titration
Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2
L'àcid fosfòric es neutralitza mitjançant una solució d’hidròxid de sodi. Quin és el nom de la sal formada per la neutralització?
Fosfat trisòdic (Na_3PO_4) H_3PO_4 + 3NaOH -> Na_3PO_4 + 3H_2O
Quants grams d’hidròxid de sodi es necessiten per neutralitzar completament 25,0 grams d’àcid sulfúric?
20,4 g de NaOH Una reacció de neutralització es produeix quan un àcid fort reacciona amb una base forta per produir aigua i una sal (compost ionic). En el nostre cas, l'àcid sulfúric (àcid fort) reaccionarà amb hidròxid de sodi (base forta) per formar aigua i sulfat de sodi: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Comencem amb les unitats amb les quals volem acabar i establim que igual al nostre valor donat, que es multiplicarà per un factor de conversió (la relació molar de l’equació química equilibrada). El 98,08 g / (mol) representa la massa molar de l&