Per què són importants els electrons de valència?

Resposta:

Ens donen la reactivitat dels elements.

Explicació:

Si els electrons de valència d’elements són realment a prop o molt lluny #8#, M'agrada #1# o bé #7#, aquests elements solen ser molt reactius, i generalment no tenen molts estats d’oxidació.

Els metalls alcalins (grup #1# elements) cadascun té #1# electrons de valència, de manera que tendeixen a ser molt reactius i perden ràpidament aquest electró.

Els halògens (grup #7# o bé #17# elements) cadascun té #7# electrons de valència i reaccionaran amb gairebé qualsevol cosa només per obtenir aquest electró addicional per completar el seu octet.

Mireu els elements de la taula periòdica:

Es pot predir quins elements seran reactius?

Els radis atòmics dels metalls de transició no disminueixen significativament a través d’una fila. A mesura que afegiu electrons al d-orbital, esteu afegint electrons de nucli o electrons de valència?

Esteu afegint electrons de valència, però esteu segur que la premissa de la vostra pregunta és correcta? Vegeu aquí per discutir els radis atòmics dels metalls de transició.

Què és l'estructura de punts de Lewis de BH_3? Quants electrons de parell solitari es troben en aquesta molècula? Quants parells d’enllaços d’electrons es troben en aquesta molècula? Quants electrons de parell solitari es troben a l'àtom central?

Bé, hi ha 6 electrons per distribuir en BH_3, no obstant això, BH_3 no segueix el patró dels enllaços "2-centrals, 2 electrons". El boro té 3 electrons de valència i l'hidrogen té l'1; per tant, hi ha 4 electrons de valència. L’estructura real del borane és com diborà B_2H_6, és a dir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en el qual hi ha enllaços "3-cent, 2 electrons", que connecten hidrògens que es connecten a 2 centres de bor. Us suggeriria obtenir el vostre text i llegir detalladament com funciona aquest esquema de vinculació. Per contr

Per què els elements del tercer període poden superar els 8 electrons de valència?

Què hi ha de nou a n = 3? Recordeu que el nombre quàntic de moment qu angular us diu quina subbèl·lula orbital teniu, s, p, d, f, ... Bé, heu d’observar que el color (blanc) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, és a dir, que el màxim l és un menor que n, el nombre quàntic principal (que indica el nivell d’energia), on: n = 1, 2, 3,. . . Per tant, si estem en el tercer període, introduïm n = 3, i per tant, n - 1 = 2 i orbitals amb UP TO l = 2, d orbitals, són possibles. És a dir, es poden utilitzar orbitals 3s, 3p i 3d. Això és especialm