Per què els elements del tercer període poden superar els 8 electrons de valència?

Novetats #n = 3 #?

Recordeu que el nombre quàntic de moment angular # l # et diu el subshell orbital que tens, # s, p, d, f, … Bé, hauríeu d’acceptar això

# "" color (blanc) (/) s, p, d, f,… #

#l = 0, 1, 2, 3,…, n-1 #,

és a dir, el màxim # l # és un menys que # n #, el nombre quàntic principal (que indica el nivell d’energia), on:

#n = 1, 2, 3,… #

Per tant, si estem en el tercer període, introduïm #n = 3 #, i així, #n - 1 = 2 # i orbitals amb UP TO #l = 2 #, # d # orbitals, són possibles. Això és, # 3s, # 3p #, I # 3d els orbitals són utilitzables.

Això és especialment notable en silici, fòsfor, sofre i clor si tenim en compte el tercer període.

Ús d'aquests # 3d Els orbitals permeten un espai extra per mantenir els electrons, i com a resultat, hipervalència és possible.

Aquesta expansió del "espai orbital" es coneix, per exemple:

# "PF" _5 #, on té fòsfor #10# electrons de valència al seu voltant disposats en una geometria bipiramidal trigonal.

# "SF" _6 #, on té sofre #12# electrons de valència al seu voltant disposats en una geometria octaèdrica.

# "ClF" _5 #, on té clor #12# electrons de valència al seu voltant disposats en una geometria quadrada piramidal (dos dels quals són en un sol parell).

Els radis atòmics dels metalls de transició no disminueixen significativament a través d’una fila. A mesura que afegiu electrons al d-orbital, esteu afegint electrons de nucli o electrons de valència?

Esteu afegint electrons de valència, però esteu segur que la premissa de la vostra pregunta és correcta? Vegeu aquí per discutir els radis atòmics dels metalls de transició.

Dos cercles que tenen els raigs iguals r_1 i que toquen una línia lon del mateix costat de l es troben a una distància de x entre si. El tercer cercle de radi r_2 toca els dos cercles. Com trobem l’altura del tercer cercle des de l?

Mirar abaix. Suposem que x és la distància entre perímetres i suposa que 2 (r_1 + r_2) gt x + 2r_1 tenim h = sqrt ((r_1 + r_2) ^ 2- (r_1 + x / 2) ^ 2) + r_1-r_2 h és la distància entre l i el perímetre de C_2

Tendències de la taula periòdica Quina és la tendència del radiònic per un període? A baix un grup? Quina és la tendència de la electronegativitat en un període? A baix un grup? Amb el vostre coneixement de l’estructura atòmica, quina és l’explicació d’aquesta tendència?

Els ràdios iònics disminueixen durant un període. Els ràdios iònics disminueixen un grup. L'electronegativitat augmenta durant un període. L’electronegativitat disminueix un grup. 1. Els ràdios iònics disminueixen durant un període. Això es deu al fet que els cations metàl·lics perden electrons, la qual cosa fa que el radi global d'un ion disminueixi. Els cations no metàl·lics guanyen electrons, la qual cosa fa que el radi global d'un ion disminueixi, però això passa al revés (comparar el fluor amb l'oxigen i el nitrogen, q