En els primers dies de la química, l’oxidació es va definir com a guany d'àtoms d'oxigen, i la reducció era un pèrdua d'àtoms d'oxigen.
Per exemple,
El
Finalment, els químics es van adonar que la reacció implicava una transferència d’electrons
Des de
Per a què serveixen les reaccions de reducció? + Exemple
En electroquímica. Una reacció de reducció s'utilitza generalment en combinació d'una reacció d'oxidació per produir una reacció d'oxidació-reducció o una reacció RedOx. Aquesta reacció és molt freqüent en la nostra vida quotidiana i el millor exemple és la bateria. Vau imaginar la vostra vida sense bateries? Aquí es mostra un vídeo sobre les reaccions de RedOx i la seva utilitat en l'electroquímica i la descripció d’una cèl·lula galvànica.
Per què els elements comparteixen electrons? + Exemple
Els àtoms d’alguns elements comparteixen electrons perquè això els dóna una capa de valència completa. Tots els àtoms s'esforcen per aconseguir una capa de valència completa, igual que els gasos nobles. Aquesta és la disposició d’electrons més estable. Si els àtoms no poden aconseguir una capa externa completa transferint electrons, recorren a la compartició. D'aquesta manera, cada àtom pot comptar els electrons compartits com a part de la seva pròpia capa de valència. Aquesta compartició d’electrons és un enllaç covalent. Per
Com funcionen els electrons de valència? + Exemple
Anem a prendre la fórmula iònica del clorur de calci és CaCl_2 El calci és un metall de la terra alcalina a la segona columna de la taula periòdica. Això significa que el s ^ 2 de calci té 2 electrons de valència que lliura fàcilment per buscar l'estabilitat de l'octet. Això fa que el calci sigui un catió de Ca + 2. El clor és un halògeno de la 17 ª columna o s ^ 2p ^ 5 grup. El clor té 7 electrons de valència. Necessita un electró per fer-lo estable a 8 electrons de les seves closques de valència. Això fa que el clor sig