Els àtoms d’alguns elements comparteixen electrons perquè això els dóna una capa de valència completa.
Tots els àtoms s'esforcen per aconseguir una capa de valència completa, igual que els gasos nobles. Aquesta és la disposició d’electrons més estable.
Si els àtoms no poden aconseguir una capa externa completa transferint electrons, recorren a la compartició. D'aquesta manera, cada àtom pot comptar els electrons compartits com a part de la seva pròpia capa de valència. Aquesta compartició d’electrons és un enllaç covalent.
Per exemple, un àtom d’oxigen té sis electrons en la seva capa de valència. El màxim que pot tenir la closca és de vuit. Dos àtoms d’oxigen poden compartir els seus electrons de valència com es mostra a continuació.
Cada àtom compta els quatre electrons compartits com a part de la seva capa de valència. Així, cada àtom té vuit electrons de valència, una configuració estable de gasos nobles.
Per què els guanyadors d’electrons s’anomena reducció? + Exemple
En els primers dies de la química, l’oxidació es definia com un guany d’àtoms d’oxigen, i la reducció era una pèrdua d’àtoms d’oxigen. Per exemple, "HgO" es descompon per escalfar-se en mercuri i oxigen: "2HgO" 2 "2Hg" + "O" _2 Es deia que el "Hg" es reduïa perquè va perdre un àtom d'oxigen. Finalment, els químics es van adonar que la reacció implicava una transferència d'electrons de "O" a "Hg". "O" ^ (2-) "O" + "2e" ^ (-) "Hg" ^ (2+) + 2 "e
Com funcionen els electrons de valència? + Exemple
Anem a prendre la fórmula iònica del clorur de calci és CaCl_2 El calci és un metall de la terra alcalina a la segona columna de la taula periòdica. Això significa que el s ^ 2 de calci té 2 electrons de valència que lliura fàcilment per buscar l'estabilitat de l'octet. Això fa que el calci sigui un catió de Ca + 2. El clor és un halògeno de la 17 ª columna o s ^ 2p ^ 5 grup. El clor té 7 electrons de valència. Necessita un electró per fer-lo estable a 8 electrons de les seves closques de valència. Això fa que el clor sig
Com es formen els electrons de valència? + Exemple
Els electrons valencians que es troben en els orbitals s i p dels nivells més alts d’energia poden estar implicats en l’enllaç principalment de dues maneres bàsiques. Els electrons poden ser alliberats o acceptats per completar els orbitals exteriors creant ions. Aquests ions s’atreuen llavors l'un a l’altre a través d’atraccions electroquímiques a càrregues oposades fent que els àtoms s'uneixin en un enllaç iònic. Un exemple d'això seria el clorur de magnesi. El magnesi té una configuració electrònica d'1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 els electro