Resposta:
Aquesta és una solució de memòria intermèdia. Per solucionar-ho, utilitzeu l’equació de Henderson Hasselbalch.
Explicació:
L’HF és l’àcid feble i la seva base conjugada és NaF. Li donen el volum i el volum de cadascun. Com que esteu canviant el volum, la vostra molaritat també canvia. Per trobar els lunars de la base conj i àcid, primer trobeu els lunars amb el volum i el volum Molar donats i, a continuació, dividiu pel volum total de la solució per trobar la vostra nova concentració molar.
Conceptualment, teniu 10 vegades més àcid que la base. Això significa que teniu una proporció de 1:10. La vostra resposta hauria de reflectir una solució més àcida.
El pKa es pot trobar prenent el -log del Ka. Després de trobar el seu pKa, es resta per 1 després de trobar el registre de la relació i aquest és el pH de la solució.
Per dur a terme un experiment científic, els estudiants han de barrejar 90 ml d’una solució àcida del 3%. Tenen una solució d’1% i un 10% disponible. Quants ml de la solució al 1% i de la solució del 10% s'han de combinar per produir 90 ml de la solució del 3%?
Podeu fer-ho amb raons. La diferència entre l'1% i el 10% és de 9. Heu de pujar de l'1% al 3% - una diferència de 2. A continuació, haureu de ser present 2/9 de les coses més fortes, o en aquest cas de 20 ml (i de curs 70 ml de les coses més febles).
Julie vol fer 800 g d’una solució alcohòlica al 15% barrejant una solució del 20% i una solució del 40%. Quants grams de cada tipus necessita?
Julie no podrà fer una solució del 15% amb només el 20% i 40 solucions per fer la barreja. Qualsevol solució que fa Julie amb aquests dos components tindrà un contingut alcohòlic d'entre el 20 i el 40%.
A 20,0 ° C, la pressió de vapor de l'etanol és de 45,0 torr, i la pressió de vapor del metanol és de 92,0 torr. Quina és la pressió de vapor a 20,0 ° C d'una solució preparada barrejant 31,0 g de metanol i 59,0 g d'etanol?
"65,2 torr" Segons la Llei de Raoult, la pressió de vapor d'una solució de dos components volàtils es pot calcular mitjançant la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 on chi_A i chi_B són les fraccions moles dels components P_A ^ 0 i P_B ^ 0 són les pressions dels components purs Primer, calculeu les fraccions moles de cada component. "59,0 g d'etanol" xx "1 mol" / "46 g d'etanol" = "1,28 mol d'etanol" "31,0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0,969 mol m