Quina és la composició química de la pluja àcida?

Resposta:

Àcid sulfúric (# H_2SO_4 #), àcid nítric (# HNO_3 #), i àcid carbònic (# H_2CO_3 #) són els principals components de la pluja àcida.

Explicació:

Aquests productes químics s’alliberen a l’atmosfera naturalment, però, abans de la industrialització, l’arribada de fàbriques i la dependència dels hidrocarburs (carbó, gasolina, cru, etcètera) va ser un fet rar. En les últimes dècades, la pluja àcida s'ha convertit en un esdeveniment cada vegada més comú.

La Viquipèdia té un bon resum general del moviment d'aquests productes químics:

Cortesia de: NHSavage, obtingut de: http://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=7038792 (domini públic)

Àcid sulfúric (# H_2SO_4 #)

Forma d’àcid sulfúric del diòxid de sofre (# SO_2 #). Això ocorre de forma natural a través d’erupcions volcàniques (o alliberament de gasos volcànics). Els éssers humans contribueixen a l'alliberament # SO_2 # mitjançant la combustió de combustibles fòssils. L'equació inicial sembla així:

# SO_2 + OH * -> HOSO_2 * #

# HOSO_2 # és un intermediari, de manera que es descompon immediatament a través de l’exposició a l’oxigen que forma una molècula / radical hidroperoxil (# HO_2 * #) i molècula de triòxid de sofre (# SO_3 #):

# HOSO_2 * + O_2 -> HO_2 * + SO_3 #

# SO_3 # és un altre intermediari i es descompon immediatament en una molècula d’àcid sulfúric (# H_2SO_4 #) quan l’aigua (# H_2O #) està present:

# SO_3 (g) + H_2O (l) -> H_2SO_4 (aq) #

Voila! Àcid sulfúric!

Àcid nítric (# HNO_3 #)

L'àcid nítric es forma mitjançant la barreja de diòxid de nitrogen (# NO_2 #) i un ió d’hidròxid (# OH * #) a l’atmosfera. Naturalment # NO_2 # prové de descàrregues elèctriques com un cop de llum. Els éssers humans augmenten la # NO_2 # nivells a través de la crema de gasolina i oli (normalment d'un vehicle). L’equació química sembla així:

# NO_2 + HO * -> HNO_3 #

Àcid carbònic

Formes d'àcid carbònic procedents de la barreja de diòxid de carboni (# CO_2 #) i aigua (# H_2O #).L’àcid carbònic a l’atmosfera normalment s’atribueix a fonts naturals com la descomposició de plantes i animals morts i no de processos industrials o consum humà d’hidrocarburs. L’equació química sembla així:

# H_2O + CO_2 -> H_2CO_3 #

La probabilitat de pluja demà és de 0,7. La probabilitat de pluja al dia següent és de 0,55 i la probabilitat de pluja l’endemà és 0,4. Com es determina P ("plourà dos o més dies en els tres dies")?

577/1000 o 0,577 Com a probabilitats sumen 1: probabilitat del primer dia de no ploure = 1-0.7 = 0.3 Segona probabilitat del segon dia de no ploure = 1-0.55 = 0.45 Tercera probabilitat de no ploure = 1-0.4 = 0.6 Aquests són les diferents possibilitats de ploure 2 dies: R significa pluja, NR significa no pluja. color (blau) (P (R, R, NR)) + color (vermell) (P (R, NR, R)) + color (verd) (P (NR, R, R) Treballant això: color (blau) ) (P (R, R, NR) = 0.7xx0.55xx0.6 = 231/1000 color (vermell) (P (R, NR, R) = 0.7xx0.45xx0.4 = 63/500 color (verd) ( P (NR, R, R) = 0.3xx0.55xx0.4 = 33/500 Probabilitat de ploure 2 dies: 231

El mesurador de pluja de Jerome va mostrar 13 9/10 centímetres al final del mes passat. A finals d’aquest mes, el mesurador de pluja va mostrar 15 3/10 centímetres. Quants altres centímetres de pluja van caure aquest mes?

L'alçada del mesurador de pluja de Jerome va augmentar 14/10 = 1 2/5 cm. Per calcular la diferència hem de restar 2 nombres mixtos (tenint una part sencera i una fracció). Per fer-ho, podem transformar primer els dos números en fraccions inadequades i després restar els numeradors. 15 3 / 10-13 9/10 = 153 / 10-139 / 10 = (153-139) / 10 = 14/10 = 1 4/10 = 1 2/5

Què causa la pluja àcida? Quin és l’efecte de la pluja àcida sobre els hàbitats naturals?

Principalment el diòxid de sofre a l'atmosfera, amb algunes contribucions també dels òxids de nitrogen. Els òxids de sofre i nitrogen són una part normal dels cicles geològics / ambientals. No obstant això, posar-hi quantitats excessives a l'atmosfera (principalment de la combustió del combustible) els permet reaccionar (com a normal) per formar àcids sulfúrics i nítrics. Les quantitats més grans poden precipitar-se amb precipitacions normals. A causa dels àcids dissolts a l’aigua de pluja, aquesta pluja és de naturalesa "àcida". L