Per què és més fàcil oxidar Fe ^ (2+) a Fe ^ (3+) que oxidar Mn ^ (2+) a Mn ^ (3+)?

Bé, considerem les configuracions d’electrons NEUTRAL:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

El # 4s l'orbital és més gran en energia en aquests àtoms, de manera que s’ionitza primer:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Extreu:

# "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (color uarr (blanc) (darr)) ul (color uarr (blanc) (darr)) ul (color uarr (blanc) " (darr)) ul (color uarr (blanc) (darr)) # #

# "Mn" ^ (2+): ul (color uarr (blanc) (darr)) "ul (color uarr (blanc) (darr)) ul (color uarr (blanc) (darr))" "ul (color uarr (blanc) (darr)) ul (color uarr (blanc) (darr)) # #

Un solter oxidació és l'acte de la ionització individual:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

L’electró del qual s’ha de treure # Fe ^ (2 +) # està aparellat, tenint repulsions de càrrega (cosa que facilita la seva eliminació, és a dir, l’energia de ionització és més petita).

Per tant, ho és més fàcil per ionitzar # "Fe" ^ (2 +) # que # "Mn" ^ (2 +) #.