Quina quantitat d’energia s’utilitza quan 33,3 grams de gel a 0,00 ° C es converteixen a vapor a 150,0 ° C?

Resposta:

# "103.4 kJ" # és la quantitat total d’energia necessària per convertir aquest gel a vapor.

Explicació:

La resposta és # 103.4kJ #.

Cal determinar l’energia total necessària per passar del gel a l’aigua i, a continuació, de l’aigua al vapor, els canvis de fase soferts per les molècules d’aigua.

Per fer-ho, haureu de saber:

Calor de fusió d'aigua: # DeltaH_f # = #334# # J #/# g #;

Calor de vaporització de l’aigua per fusió: # DeltaH_v # = #2257# # J #/# g #;

Calor específica d'aigua: # c # = #4.18# # J #/# g ^ @ C #;

Calor específic de vapor: # c # = #2.09# # J #/# g ^ @ C #;

Per tant, els passos següents descriuen el procés global:

1. Determineu la calor necessària per convertir-la # 0 ^ @ C # gel a # 0 ^ @ C # aigua:

# q_1 = m * DeltaH_ (f) = 33,3 g * 334 J / (g) = 11122.2J

2. Determineu la calor necessària per passar de l’aigua a # 0 ^ @ C # aigua a # 100 ^ @ C #:

# q_2 = m * c_ (aigua) * DeltaT = 33.3g * 4.18 J / (g * ^ @ C) * (100 ^ @ C - 0 ^ @ C) = 13919.4J #

3. Determineu la calor necessària per convertir-la # 100 ^ @ C # aigua # 100 ^ @ C # vapor:

# q_3 = m * DeltaH_ (v) = 33.3g * 2257 J / (g) = 75158,1 J #

4. Determineu el calor necessari per passar # 100 ^ @ C # vapor a # 150 ^ @ C # vapor:

# q_4 = m * c_ (vap o r) * DeltaT = 33.3g * 2.09 J / (g * ^ @ C) * (150 ^ @ C - 100 ^ @ C) = 3479.9J

Per tant, la calor total necessària és

#q_ (TOTAL) = q_1 + q_2 + q_3 + q_4 = 103679.6J = 103.4kJ #

A 20,0 ° C, la pressió de vapor de l'etanol és de 45,0 torr, i la pressió de vapor del metanol és de 92,0 torr. Quina és la pressió de vapor a 20,0 ° C d'una solució preparada barrejant 31,0 g de metanol i 59,0 g d'etanol?

"65,2 torr" Segons la Llei de Raoult, la pressió de vapor d'una solució de dos components volàtils es pot calcular mitjançant la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 on chi_A i chi_B són les fraccions moles dels components P_A ^ 0 i P_B ^ 0 són les pressions dels components purs Primer, calculeu les fraccions moles de cada component. "59,0 g d'etanol" xx "1 mol" / "46 g d'etanol" = "1,28 mol d'etanol" "31,0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0,969 mol m

Quina és la quantitat mínima d’energia alliberada en kilojouls quan 450,0 grams de vapor d’aigua es condensen a un líquid a 100 ° C?

Aprox. Es llancen 10 ^ 3 kJ d’energia. H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energia" Ara hem de investigar només el canvi de fase, ja que tant H_2O (g) com H_2O (l) ESTAN tots dos a 100 "" ^ @ C . Per tant, ens han donat la calor de vaporització com 2300 J * g ^ -1. I, "energia" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Com que l’energia s’ENLAVA, el canvi d’energia calculat és NEGATIVA.

Quan l'energia es transfereix d'un nivell tròfic al següent, es perd aproximadament el 90% de l'energia. Si les plantes produeixen 1.000 kcal d’energia, quina quantitat d’energia es passa al següent nivell tròfic?

100 kcal d’energia es passen al següent nivell tròfic. Podeu pensar en això de dues maneres: 1. Quanta energia es perd el 90% de l’energia es perd d’un nivell tròfic al següent. .90 (1000 kcal) = 900 kcal perduts. Resta 900 a partir de 1000 i es transmeten 100 kcal d’energia. 2. Quanta energia es manté el 10% de l’energia roman d’un nivell tròfic al següent. .10 (1000 kcal) = 100 kcal restants, que és la vostra resposta.