Pregunta # 19ea3 + Exemple

Pregunta # 19ea3 + Exemple
Anonim

Les relacions molars són centrals en els càlculs estequiomètrics, ja que superen la distància quan hem de convertir entre la massa d'una substància i la massa d'una altra.

L'estequiometria es refereix als coeficients d'una equació de reacció química equilibrada. Les equacions químiques mostren les proporcions de les molècules reactives i del producte. Per exemple, si tenim una reacció com

  • # N_2 # + # 3H_2 # #-># # 2NH_3 #

  • Sabem que les molècules d'hidrogen i nitrogen reaccionen en una proporció de 3: 1.

Els coeficients de l’equació química equilibrada mostren el nombre relatiu de moles de les substàncies en la reacció. Com a resultat, podeu utilitzar els coeficients dels factors de conversió anomenats ratios. La relació molar d’hidrogen amb nitrogen és també de 3: 1.

  • En equilibrar equacions, esteu utilitzant talps per correspondre al nombre de molècules de la reacció. Les taules no són grams, perquè cada substància té la seva pròpia massa molar. Per tant, hem de convertir els grams de cada substància al nombre de moles corresponent.

Les ràtios de moles superen la bretxa quan hem de convertir de grams d'una substància en grams d'una altra.