Perquè a nivell d’àtoms i molècules, cada col·lisió i canvi poden ocórrer en les dues direccions.
Es diu "principi de reversibilitat microscòpica".
Si es pot trencar un enllaç, es pot formar el mateix enllaç a partir dels fragments;
Si una torsió és possible, la torsió oposada és igualment possible, etc.
Però això no vol dir que la taxa d’un canvi sigui igual a la velocitat de la conversió oposada. Només en l’equilibri dinàmic, cada conversió directa i oposada es fa estadísticament a la mateixa velocitat.
Aquesta simulació d’una conversió dels reactius (totes les poblacions de comptes cap a l’esquerra) a l’estat intermedi (pla central) i des d’aquest als productes (secció dreta) mostren com els processos de conversió només queden "gairebé" equilibrats durant el la reacció global i la seva taxa es va fer exactament equilibrat (i constantment equilibrat en el temps) quan l’equilibri s’aconsegueix, al voltant de vuitanta segons.
Espero que això ajudi
Per què són importants les reaccions químiques?
Governen el món i com funciona. Totes les explosions són simplement reaccions químiques extremadament exotèrmiques. El mateix procés de respiració cel·lular és una reacció química a nivell molecular. La vida mateixa és simplement una reacció química en curs.
Per què succeeixen les reaccions químiques?
Aquesta és una pregunta enorme que heu de respondre completament. Una resposta és "perquè donen lloc a un canvi negatiu de l’energia lliure, delta-G". Això pot ser conseqüència de la reacció exotèrmica, de manera que els productes són més estables que els reactius, o poden ser el resultat d'un augment d'entropia (productes més desordenats que els reactius), o tots dos. Una altra resposta és "perquè la seva energia d’activació és prou baixa" de manera que es poden produir col·lisions reeixides entre les partícule
Per què la majoria de les reaccions químiques requereixen múltiples passos (mecanisme de reacció) i no es poden completar en una sola col·lisió?
La reacció d’un sol pas seria acceptable si estigués d’acord amb les dades de la llei de taxa per a la reacció. Si no és així, es proposa un mecanisme de reacció que sigui d’acord. Per exemple, en el procés anterior, podríem trobar que la velocitat de la reacció no es veu afectada pels canvis en la concentració del gas CO. Un procés en un sol pas seria difícil de suggerir, ja que trobaríem dificultats per explicar per què una reacció que sembla dependre d’una sola col·lisió entre dues molècules es veuria afectada si la concentraci