Per què la majoria de les reaccions químiques requereixen múltiples passos (mecanisme de reacció) i no es poden completar en una sola col·lisió?

Per què la majoria de les reaccions químiques requereixen múltiples passos (mecanisme de reacció) i no es poden completar en una sola col·lisió?
Anonim

Resposta:

La reacció d’un sol pas seria acceptable si estigués d’acord amb les dades de la llei de taxa per a la reacció. Si no és així, es proposa un mecanisme de reacció que sigui d’acord.

Explicació:

Per exemple, en el procés anterior, podríem trobar que la velocitat de la reacció no es veu afectada pels canvis en la concentració del gas CO.

Un procés en un sol pas seria difícil de suggerir, ja que trobaríem dificultats per explicar per què una reacció que sembla dependre d’una sola col·lisió entre dues molècules es veuria afectada si la concentració d’una molècula s’altera, però no si l’altra concentració de la molècula canvis.

El mecanisme de dos passos (amb un pas determinant al pas 1) estarà molt millor d'acord amb aquestes observacions.

A més a més, si el nombre de molècules de la reacció és superior a tres, o si els canvis de les molècules són extensos, és difícil justificar que tots aquests canvis es produeixin en un únic esdeveniment de col·lisió, o que totes les molècules puguin xocar en un sol lloc i alhora.

Per tant, es suggereix mecanismes per donar un millor acord amb el que sabem de la reacció (especialment la llei de tipus).