Pregunta # 6cbbb

Pregunta # 6cbbb
Anonim

Resposta:

#CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) #

Explicació:

Aquesta és una reacció de neutralització. En una reacció de neutralització, l’equació química és la següent:

# "àcid + base" -> "aigua salada" #

Aquí tenim # CuO # com a base, ja que pot reaccionar amb l’aigua per formar-se #Cu (OH) _2 #, que és una solució bàsica. L'àcid és aquí # HCl #.

Per tant, la nostra reacció serà

#CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) #

Per equilibrar-ho, ho veig #2# clor en el costat dret, mentre que només un al costat esquerre, de manera que es multiplica # HCl # per #2#. Això ens dóna:

#CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) #

Aquesta és també una reacció que s’ha cobert aquí:

socratic.org/questions/cuo-s-hcl-aq-equation-and-net-ionic-equation

Resposta:

# "CuO" + "2HCl" rarr "CuCl" _2 + "H" _2 "O" #

Explicació:

És una reacció de doble desplaçament, on els elements de càrrega positiva canvien els seus parells negatius.

El que vull dir és:

# "Cu" ^ (+ 2) "O" ^ (- 2) + "H" ^ (+ 1) "Cl" ^ (- 1) rarr "CuCl" _2 + "OH" #

Però hem de equilibrar-ho:

# "CuO" + 2 "HCl" rarr "CuCl" _2 + "H" _2 "O" #

Això passa perquè els productes tenen un clor extra (# "Cl" #) per la qual cosa multiplicem # "HCl" # per #2# i, per tant, afegiu un hidrogen (# "H" #) als productes, també.