A mesura que augmenta la concentració de reactius, augmentarà la velocitat de la reacció. Això es deu a l'augment del nombre de partícules reactives que tenen col·lisions més freqüents entre si. Una major freqüència de col·lisions efectives augmentarà la taxa de reacció.
Aquí hi ha un vídeo d’un experiment que il·lustra el canvi de la velocitat d’una reacció quan es canvia la concentració de reactius.
Quina és la solució més alta de concentració de dextrosa que es pot administrar mitjançant una vena perifèrica? Per què no es poden donar solucions amb major concentració de dextrosa a través d'una vena perifèrica?
La solució més alta de concentració de dextrosa que es pot administrar a través d'una vena perifèrica és aproximadament del 18% en massa (900 mOsmol / L). > Aquesta és la màxima osmolaritat que poden tolerar les venes perifèriques. Les solucions de glucosa de major concentració s'han d’administrar a través d’una gran vena central, com ara una vena subclaviana, per evitar el risc de tromboflebitis.
Un contenidor de 5 L té 9 mol i 12 moles de gasos A i B, respectivament. Cada tres de les molècules de gas B s'uneixen a dues molècules de gas A i la reacció canvia la temperatura de 320 ^ oK a 210 ^ oK. En quant canvia la pressió?
La pressió dins del recipient disminueix per Delta P = 9,43 * 10 ^ 6color (blanc) (l) "Pa" Nombre de lunars de partícules gasoses abans de la reacció: n_1 = 9 + 12 = 21color (blanc) (l) "mol" El gas A és excessiu. Es necessita 9 * 3/2 = 13,5color (blanc) (l) "mol"> 12 colors (blanc) (l) "mol" del gas B per consumir tots els gasos A i 12 * 2/3 = 8 colors (blanc ) (l) "mol" <9 de color (blanc) (l) "mol" viceversa. 9-8 = 1color (blanc) (l) el "mol" del gas A seria excessiu. Suposant que cada dues molècules d’A i tres molè
Una reacció de primer ordre pren 100 minuts per completar el 60. La descomposició del 60% de la reacció troba el moment en què es completa el 90% de la reacció?
Aproximadament 251,3 minuts. La funció de desintegració exponencial modela el nombre de moles de reactius que romanen en un moment donat en reaccions de primer ordre. La següent explicació calcula la constant de decaïment de la reacció a partir de les condicions donades, per tant trobareu el temps que triga perquè la reacció arribi al 90% d’acabament. Deixeu que el nombre de moles de reactius siguin n (t), una funció respecte al temps. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) on n_0 la quantitat inicial de partícules reactives i lambda la decadència constant. El valor lambda e