Resposta:
Mirar abaix
Explicació:
Només és important si es vol relacionar la pressió o el volum o els lunars o la temperatura d’un gas amb qualsevol dels altres valors. És una constant de proporcionalitat per a la ració de
Si utilitzeu newtons com a la vostra pressió i
De qualsevol manera, utilitzant l’equació de la llei de gas ideal,
No sé si això explica per què és important, però almenys explica algunes coses sobre el gas constant.
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"
Per què un voltímetre ideal té una resistència infinita i un amperímetre ideal no té resistència?
Això fa que el comptador interfereixi amb el circuit que es provi el menys possible. Quan utilitzem un voltímetre, estem creant un camí paral·lel a través d’un dispositiu, que dibuixa una petita quantitat de corrent lluny del dispositiu que s'està provant. Aquest impacte en la tensió a través d’aquest dispositiu (perquè V = IR i estem reduint I).Per minimitzar aquest efecte, el mesurador hauria de dibuixar el mínim de corrent possible, cosa que passa si la seva resistència és "molt gran". Amb un amperímetre, mesurem el corrent. Però si el m
Per què ser important el volum molar d'un gas és important?
El volum molar d’un gas expressa el volum ocupat per 1 mol d’aquest gas respectiu sota certes condicions de temperatura i pressió. L’exemple més comú és el volum molar d’un gas en STP (temperatura i pressió estàndard), que és igual a 22,4 L per 1 mol de qualsevol gas ideal a una temperatura igual a 273,15 K i una pressió igual a 1,00 atm. Per tant, si se li donen aquests valors de temperatura i pressió, el volum ocupat per qualsevol nombre de mols d’un gas ideal pot derivar-se fàcilment sabent que 1 mol ocupa 22,4 L. V = n * V_ (molar) per a 2 mol de un gas a STP el volum s